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2021年湖南省長郡十五校高考化學(xué)第二次聯(lián)考試卷
>
試題詳情
Al、Cr、Co、Ni的合金及其相關(guān)化合物用途非常廣泛,如鋰離子電池的正極材料為LiCoO
2
,電解質(zhì)溶液為LiBF
4
溶液。
(1)Co
2+
的基態(tài)核外電子排布式為
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
。
(2)鈷元素可形成種類繁多的配合物。三氯五氨合鈷的化學(xué)式為Co(NH
3
)
5
Cl
3
,是一種典型的維爾納配合物,具有反磁性。0.01molCo(NH
3
)
5
Cl
3
與足量硝酸銀溶液反應(yīng)時生成2.87g自沉淀。Co(NH
3
)
5
Cl
3
中Co
3+
的配位數(shù)為
6
6
,該配合物中的配位原子為
N、Cl
N、Cl
。
(3)1951年Tsao最早報道了用LiAlH
4
還原腈:
。
①LiAlH
4
中三種元素的電負性從大到小的順序為
H>Al>Li
H>Al>Li
(用元素符號表示)。
②
中碳原子的軌道雜化類型為
sp
2
、sp
sp
2
、sp
,1mol該分子中含σ鍵的物質(zhì)的量為
20mol
20mol
。
(4)全惠斯勒合金Cr
x
Co
y
Al
z
的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其化學(xué)式為
Cr
2
CoAl
Cr
2
CoAl
。
(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),則C的離子坐標(biāo)參數(shù)為
(1,
1
2
,
1
2
)
(1,
1
2
,
1
2
)
。一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”可以認為O
2-
作密置單層排列,Ni
2+
填充其中(如圖丙),已知O
2-
的半徑為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,每平方米的面積上具有該晶體的質(zhì)量為
25
3
×
1
0
24
2
a
2
N
A
25
3
×
1
0
24
2
a
2
N
A
g(用含a、N
A
的代數(shù)式表示,Ni的相對原子質(zhì)量為59)。
【考點】
晶胞的計算
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
;
元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用
;
原子核外電子排布
.
【答案】
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
;6;N、Cl;H>Al>Li;sp
2
、sp;20mol;Cr
2
CoAl;(1,
1
2
,
1
2
);
25
3
×
1
0
24
2
a
2
N
A
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:21
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
Ⅰ.鐵、鉻單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為
,F(xiàn)e在周期表中的位置
。Cr原子的基態(tài)電子排布式為
,價電子排布圖為
。
(2)用X射線衍射測定,得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為
。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為
。
(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時,反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。從能量角度分析,鐵觸媒的作用是
。
Ⅱ.在一定溫度下,已知以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù):
反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)?CO
2
(g)+Cu(s) K
1
反應(yīng)②:H
2
(g)+CuO(s)?Cu(s)+H
2
O(g) K
2
反應(yīng)③:CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g) K
3
(4)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式為
。
(5)反應(yīng)③的K
3
與K
1
、K
2
的關(guān)系是K
3
=
。
發(fā)布:2024/10/27 4:30:2
組卷:27
引用:2
難度:0.6
解析
2.
有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.
在NaCl晶胞中,距Na
+
最近的Cl
-
有6個
B.
在CaF
2
晶胞中,每個晶胞平均有4個Ca
2+
C.
鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO
3
D.
在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1:4
發(fā)布:2024/10/27 12:0:1
組卷:104
引用:5
難度:0.5
解析
3.
鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)是一種重要的結(jié)構(gòu)形式,若選擇Ti
4+
作為晶胞原點,其立方晶胞如圖所示(邊長為anm)。下列關(guān)于該晶體的說法錯誤的是( )
A.該晶胞中Ca、Ti、O三種原子個數(shù)比為1:1:3
B.晶胞中Ti
4+
的配位數(shù)是6
C.該晶體的密度為
136
a
3
N
A
×10
21
g/cm
3
D.若選擇Ca
2+
作為晶胞原點畫出晶胞,則晶胞中的O
2-
位于體心的位置
發(fā)布:2024/10/27 3:30:2
組卷:51
引用:2
難度:0.7
解析
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