（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積K_W=1×10^-12mol²?L^-2，則該溫度。（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是。
（2）該溫度下，c_平（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1的溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H₂O電離出來(lái)的c_水（OH^-）=mol?L^-1。
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”，下同）移動(dòng)。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡移動(dòng)。
（4）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的下列4種溶液，水電離出的c_平（H⁺）由大到小的關(guān)系是。（填序號(hào)）
①鹽酸
②H₂SO₄
③NaOH
④Ba（OH）₂
（5）25℃時(shí)，pH=4的鹽酸中水的電離程度，pH=10的Ba（OH）₂溶液中水的電離程度。

【考點(diǎn)】水的電離．

【答案】＞；升溫促進(jìn)水的電離，K_W增大；1×10^-7；向右；向右；①=③＞②=④；等于