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以工業(yè)廢渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：
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（1）氯化過程中控制廢渣過量、在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解為CaCl2和O2。
①若某學生在上述流程中發(fā)現(xiàn)某含鈣離子鹽的化學式為CaO3Cl2，試根據(jù)鹽的定義寫出這種鹽組成的表達式
Ca（ClO）（ClO2）
Ca（ClO）（ClO2）
。
②剛開始生成Ca（ClO）2的化學方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
。
③提高Cl2轉化為Ca（ClO）2的轉化率的可行措施有
ab
ab
（填序號）。
a.適當減緩通入Cl2的速率
b.充分攪拌漿料
c.加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3、Ca（OH）2
（填化學式）。
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]與n[CaCl2]
＜
＜
1：5（填“＞”“＜”或“═”）。
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3。你認為可能的原因是
相同溫度下，KClO3的溶解度比Ca（ClO3）2小
相同溫度下，KClO3的溶解度比Ca（ClO3）2小
。寫出可能發(fā)生的化學方程式
2KCl+Ca（ClO3）2═2KClO3↓+CaCl2
2KCl+Ca（ClO3）2═2KClO3↓+CaCl2
。
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【答案】Ca（ClO）（ClO2）；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；ab；CaCO3、Ca（OH）2；＜；相同溫度下，KClO3的溶解度比Ca（ClO3）2?。?KCl+Ca（ClO3）2═2KClO3↓+CaCl2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/22 7:0:8組卷：19引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
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    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應①應在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3

    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4

  • 2．某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L-1的FeCl3溶液和0.1mol?L-1的Na2S溶液備用。
    【查閱資料】
    ⅰ．FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。
    ⅱ．Fe3++6F-?[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。
    ⅲ．硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水。
    【設計并實施實驗】
    編號 實驗一 實驗二
    操作 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X 產(chǎn)生棕黑色沉淀
    （1）實驗一中，根據(jù)復分解反應規(guī)律推測，生成黑色沉淀a的離子方程式為
     
    。
    （2）進一步檢驗濁液X的組成，過程如圖。
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    ①通過對濁液X組成的檢驗，推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應發(fā)生，實驗證據(jù)是
     
    。
    ②經(jīng)檢測，黑色固體b中含有FeS。甲同學認為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe2+，與加入的S2-反應產(chǎn)生的。乙同學認為該推測不嚴謹，理由是
     
    。
    （3）實驗二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。
    ①生成Fe（OH）3的離子方程式為
     
    。
    ②從化學反應速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因：
     
    。
    實驗三 小組同學進行如圖所示的改進實驗。經(jīng)檢驗，黑色沉淀c為純凈的Fe2S3。
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    （4）實驗三中，由無色清液生成Fe2S3的離子方程式為
     
    。
    【反思與評價】
    （5）對比三個實驗，實驗三能成功制備Fe2S3的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 2:0:2組卷：5引用：6難度：0.5

  • 3．用下列裝置制備無水FeCl3，已知固體FeCl3極易吸水且與水反應，請回答以下問題：
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    （1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是
     
    。
    （2）A中發(fā)生的化學反應方程式是
     
    。
    （3）裝置按氣體從左到右排列為A→E→D→B，其中A接E時，導管①接E的
     
    ，C裝置的作用是
     
    。
    （4）這套裝置明顯存在一個缺陷，改進的方法是
     
    。
    （5）NaClO濃溶液與濃鹽酸反應可快速制備Cl2，其反應的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
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