試卷征集
加入會員
操作視頻

過氧化鈣(CaO2)廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理,是優(yōu)良的供氧劑.
菁優(yōu)網(wǎng)
實驗探究一:過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外,還生成什么物質(zhì)?
(1)進(jìn)行實驗:取適量過氧化鈣放入試管中加適量水,向試管中滴加酚酞試液,液體變成
色,說明生成了Ca(OH)2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
;較長時間后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色,是因為
氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水
氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水

(2)此供氧劑長期暴露在空氣中,會變質(zhì)生成CaCO3,為檢驗此供氧劑是否變質(zhì),可向其加入稀鹽酸,若觀察到有氣泡生成,則判斷此供氧劑已變質(zhì)。你是否認(rèn)同上述方案
不認(rèn)同
不認(rèn)同
,理由是
是因為稀鹽酸中的水能和過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣
是因為稀鹽酸中的水能和過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣

實驗探究二:測定久置過氧化鈣純度
方案一:通過測定產(chǎn)生氧氣的體積,最終計算出供氧劑中過氧化鈣的含量.
(3)取一定質(zhì)量的供氧劑溶于水,按照圖一裝置進(jìn)行裝配.充分反應(yīng)后,待量筒中液面不再變化,讀出體積時,需使
量筒內(nèi)外液體在同一水平面上
量筒內(nèi)外液體在同一水平面上
;
(4)為保證測量的準(zhǔn)確性,收集氣體的時機(jī)是導(dǎo)管口
a
a
(填序號);
a.還沒有氣泡產(chǎn)生時
b.連續(xù)均勻冒出氣泡時
c.冒出氣泡很多時
(5)用此裝置測得的含量會偏大,原因是
滴加的水占據(jù)部分體積
滴加的水占據(jù)部分體積
,為了避免此誤差可將發(fā)生裝置 換成圖二中的裝置
BC
BC
(填序號);
方案二:把樣品中的過氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,通過測定碳酸鈣沉淀的質(zhì)量,根據(jù)鈣元素守恒,求得過氧化鈣的質(zhì)量,具體流程如圖三.
(6)滴加的Na2CO3溶液要過量的原因是
使氯化鈣完全反應(yīng)
使氯化鈣完全反應(yīng)
;
(7)檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液,滴加
AgNO3
AgNO3
(填化學(xué)式)溶液,若無明顯現(xiàn)象,則表示已經(jīng)洗凈.
(8)若供氧劑的質(zhì)量m=5g,碳酸鈣質(zhì)量n=5g,請通過計算得出供氧劑中的過氧化鈣的含量
72
72
%.
(9)若CaCO3沉淀過濾后不洗滌,則過氧化鈣的含量將
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無 影響”).

【答案】紅;2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑;氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水;不認(rèn)同;是因為稀鹽酸中的水能和過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣;量筒內(nèi)外液體在同一水平面上;a;滴加的水占據(jù)部分體積;BC;使氯化鈣完全反應(yīng);AgNO3;72;偏大
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
     

    (2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
     
    (填字母編號)。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     

    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
     

    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
  • 3.亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃沸點:-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
    裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
    燒瓶中 分液漏斗中
    制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸
     
    制備純凈NO Cu 稀硝酸
     
    (2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。
    ①裝置連接順序為a→
     
    按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
    ②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
    ③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?
     
    。(填“同意”或“不同意”),原因是
     

    ④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
     
    。
    (3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
     

    (6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗:稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為
     
    %(保留1位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正