鈷的合金及配合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鈷原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

；Co³⁺的穩(wěn)定性比Fe³⁺的

弱

弱

（填“強(qiáng)”或“弱”），這是因?yàn)?

基態(tài)Fe³⁺的核外價電子排布式為3d⁵，處于穩(wěn)定狀態(tài)，基態(tài)Co³⁺的核外價電子排布式為3d⁶，失去1個電子后變?yōu)榉€(wěn)定狀態(tài)

基態(tài)Fe³⁺的核外價電子排布式為3d⁵，處于穩(wěn)定狀態(tài)，基態(tài)Co³⁺的核外價電子排布式為3d⁶，失去1個電子后變?yōu)榉€(wěn)定狀態(tài)

。
（2）配合物2Cl^-中。
①

C

l

O

-

4

的空間構(gòu)型為

正四面體

正四面體

。
②NCS^-、

NO

-

2

中的中心原子雜化方式依次是

sp

sp

、

sp²

sp²

。
③H₂NCH₂CH₂NH₂（乙二胺）、ClCH₂CH₂Cl（1，2-二氯乙烷）的沸點(diǎn)依次為117.3℃、83.48℃，前者沸點(diǎn)比后者高，這是因?yàn)?

H₂NCH₂CH₂NH₂分子間可形成氫鍵

H₂NCH₂CH₂NH₂分子間可形成氫鍵

。
④分子中的大π鍵可用符號Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成的大m鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），則（1，2，4-Triazole）的大π鍵應(yīng)表示為

π

6

5

π

6

5

。
（3）負(fù)載型類鈣鈦礦復(fù)合氧化物具有優(yōu)良的催化氧化CO的性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若La與Sr原子數(shù)之比為

2

-

x

x

，該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為

La_（2-x）Sr_xCoO₄

La_（2-x）Sr_xCoO₄

；當(dāng)x=0.8時，催化氧化CO的性能最佳，設(shè)晶體中設(shè)La、Sr、Co的原子半徑依次為r_Lapm、r_Srpm和r_Copm,晶胞參數(shù)apm、bpm、cpm,此時金屬原子空間占有率為

2

.

4

×

4

3

πr

3

L

a

+

1

.

6

×

4

3

πr

3

S

r

+

2

×

4

3

πr

3

C

o

abc

×100

2

.

4

×

4

3

πr

3

L

a

+

1

.

6

×

4

3

πr

3

S

r

+

2

×

4

3

πr

3

C

o

abc

×100

%（列出計算表達(dá)式）。