銅及銅的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（一）銅的廣泛應(yīng)用
（1）我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青（硫酸銅）得鐵則化為銅”之說(shuō)，用化學(xué)方程式表示其原理：，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 。
（二）硫酸銅晶體的制備
工業(yè)上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）。某化學(xué)小組的同學(xué)提出可以用含銅廢料制備硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）主要流程如下：

（2）含銅廢料粉碎的目的是 。
（3）該流程中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因?yàn)?。
（4）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、（填結(jié)晶方法）、過(guò)濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O），晶體采用酒精淋洗而不用水的原因是 。
（三）銅生銹會(huì)生成堿式碳酸銅，而工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類(lèi)較多，其組成表示為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O。
資料：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O加熱至200℃時(shí)會(huì)分解得到氧化銅，二氧化碳和水。
測(cè)定某種產(chǎn)品的組成，該興趣小組準(zhǔn)確稱(chēng)量了25.8g的樣品，設(shè)計(jì)了如下裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

	B中溶液質(zhì)量/g	C中溶液質(zhì)量/g	D中溶液質(zhì)量/g	E中固體質(zhì)量/g
反應(yīng)前	100.0	100.0	100.0	120.5
反應(yīng)后	105.4	104.4	100.2	120.5

實(shí)驗(yàn)分析和數(shù)據(jù)處理
（5）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先 ，再鼓入一段時(shí)間氮?dú)夂蠓Q(chēng)量B、C、D、E的質(zhì)量。
（6）停止鼓入氮?dú)?，調(diào)控溫電加熱220℃持續(xù)加熱，觀察到裝置B中 時(shí)表明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解。
（7）反應(yīng)結(jié)束后，再緩緩鼓入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖?。
（8）該堿式碳酸銅的化學(xué)式是 。（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類(lèi)型的判定；金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置換反應(yīng)；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；防止溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解；冷卻結(jié)晶；防止晶體溶于水帶來(lái)?yè)p耗（或酒精有揮發(fā)性便于晾干）；檢查裝置氣密性；不再有氣泡生成；排出裝置內(nèi)氣體，使生成的二氧化碳和水蒸氣被后面的裝置充分吸收；CuCO₃?Cu（OH）₂?2H₂O