氫氣是一種理想的二次能源，在石油化工、冶金工業(yè)、治療疾病、航空航天等方面有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知氨分解反應[NH₃（g）?N₂（g）+H₂（g）]的焓變（ΔH=+46kJ?mol^-1）和活化能E_a1=300kJ?mol^-1，則合成氨反應[N₂（g）+H₂（g）?NH₃（g）]的活化能E_a2=kJ?mol^-1。
（2）698.4K時，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）中各組分的“c-t”圖象如圖：

正反應速率為v_正=k_正c（H₂）?c（I₂），逆反應速率為v_逆=k_逆c²（HI），其中k_正，k_逆為速率常數(shù)，若k_正=0.0760L?mol^-1?s^-1，k_逆=1.39×10^-3L?mol^-1?s^-1，則A點時刻逆反應速率的計算式為v_逆=mol?L^-1?s^-1，平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)）。
（3）在723K時，0.10molH₂（g）和0.20molCO₂（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：
①H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）    K₁
平衡后容器中的總壓為50.66kPa,經(jīng)分析知其中水蒸氣的物質(zhì)的量分數(shù)為10%，則H₂的轉(zhuǎn)化率為 。繼續(xù)向容器中加入過量CoO（s），又增加了如下兩個平衡：
②CoO（s）+H₂（g）?Co（s）+H₂O（g）    K₂
③CoO（s）+CO（g）?Co（s）+CO₂（g）    K₃
經(jīng)分析，再次達到平衡后，容器中水蒸氣的物質(zhì)的量分數(shù)為30%，則K₂K₃ （填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）對于反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的反應體系，標準平衡常數(shù)K^θ=其中p^θ為標準壓強（1×10⁵Pa），p_NO、p_N2和p_CO2為各組分的平衡分壓，如：p_NO=x_NO?p_總，p_總為平衡總壓，x_NO為平衡系統(tǒng)中NO的物質(zhì)的量分數(shù)。若NO的起始物質(zhì)的量為1mol,假設反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則K^θ=（用含α的最簡式表示）。

【考點】化學平衡的計算；反應熱和焓變．

【答案】254；1.39×10^-3×[（1-0.213）×10^-2×2]²；54.7；30%；小于；。