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氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料．
（1）氨氣的電子式為
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．
（2）氨氣的水溶液可作為化肥，實際使用時因有很多不便，往往制成銨鹽．銨態(tài)氨肥施用時要注意不與
堿性
堿性
物質(zhì)共用．
（3）證明溶液中含有
NH
+
4
的實驗操作是
取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則含有銨根離子
取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則含有銨根離子
．
（4）為研究氨氣的制備及氨氣的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組按如圖裝置（部分夾持裝置已略去）實驗探究．菁優(yōu)網(wǎng)
①A中的發(fā)生裝置可選用圖中的a裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．菁優(yōu)網(wǎng)
②B裝置中的干燥劑應(yīng)選用
堿石灰
堿石灰
．
③氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是
D裝置
D裝置
．
④當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白煙
產(chǎn)生白煙
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
⑤F裝置中的漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．

【答案】菁優(yōu)網(wǎng)；堿性；取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則含有銨根離子；2NH4Cl+Ca（OH）2
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；D裝置；產(chǎn)生白煙；NH3+HCl=NH4Cl；防止倒吸
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：171引用：1難度：0.8
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．如圖1所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．試回答下列問題：
    （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）B處的藥品是
     
    ，作用是
     
    ．
    （3）若用圖2所示裝置收集氨氣，氣體由
     
    口進入．
    （4）氨是硝酸工業(yè)的重要原料．寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：7引用：1難度：0.5

  • 2．Ⅰ、制取氨氣并完成噴泉實驗，如圖1所示（圖中夾持裝置均已略去）。
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    （1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
     
    。
    （2）收集氨氣應(yīng)使用
     
    法，要得到干燥的氨氣可選用
     
    作干燥劑。
    （3）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法是
     
    。
    Ⅱ．圖2所示是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
    （1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    （2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體
     
    （填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學(xué)方程式表示）
     
    。
    （3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：52引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．某同學(xué)想要用如圖裝置制備氨氣并驗證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)，其設(shè)計具有合理性的部分是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/25 17:30:2組卷：89引用：2難度：0.6
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