CoCO3可用作選礦劑、催化劑及涂料的顏料．以含鈷廢渣（主要成分為CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如圖。
已知：堿性條件下，Co2+會轉(zhuǎn)變?yōu)镃o（OH）2沉淀。
（1）“酸浸”時需控制溫度在40℃左右，原因是 溫度過低反應(yīng)速率減慢；溫度過高，SO2溶解度降低溫度過低反應(yīng)速率減慢；溫度過高，SO2溶解度降低。
（2）“除鋁時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑。
（3）上述“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）?ZnX2（有機層）+H2SO4（水層）。
①下列說法不正確的是 BCDBCD。
A．可將廢渣粉碎以提高酸浸效率
B．“除鋁”時，應(yīng)加入過量的Na2CO3溶液
C．可選擇CCl4作為萃取劑
D．往萃取后的有機層中加水可獲得ZnSO4溶液
②請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成萃取實驗（假設(shè)只放氣一次）倒入溶液和萃取劑→bb→ee→dd→cc→f→aa→dd→使下層液體慢慢流出→c→上層液體從上口倒出。（有的操作可重復(fù)使用）
a.打開上口玻璃塞；
b.塞上上口玻璃塞；
c.關(guān)閉旋塞；
d.打開旋塞；
e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗振搖；
f.放在鐵圈上靜置；
g.手持靜置。
（4）“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導(dǎo)致產(chǎn)品不純，請解釋可能原因 碳酸鈉溶液滴加過快，會產(chǎn)生Co（OH）2碳酸鈉溶液滴加過快，會產(chǎn)生Co（OH）2。
（5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該鈷氧化物的化學(xué)式為 Co3O4Co3O4。
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】溫度過低反應(yīng)速率減慢；溫度過高，SO2溶解度降低；2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；BCD；b；e；d；c；a；d；碳酸鈉溶液滴加過快，會產(chǎn)生Co（OH）2；Co3O4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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