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“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:
84消毒液
有效成分  NaClO
規(guī)格    1000mL
質(zhì)量分數(shù)   25%
密度   1.19g/cm3
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的濃度約為
4.0
4.0
mol?L。
(2)某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c(Na+)=
0.04
0.04
mol?L。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是
C
C
(填字母)。
菁優(yōu)網(wǎng)
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
C.利用購買的商 品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為142.8g
(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中
89.6
89.6
L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.8g?cm-3)的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為
1.6
1.6
mol/L。
②需要用量筒取
4.4
4.4
mL上述濃硫酸進行配制。
③為配制上述稀硫酸,除了量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的玻璃儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管
。
④在配制過程中,下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是
ac
ac
(填序號)。
a.定容時俯視觀察
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后,未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
d.容量瓶未干燥即用來配制溶液
e.往容瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
f.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯

【答案】4.0;0.04;C;89.6;1.6;4.4;100mL容量瓶;膠頭滴管;ac
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:41引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.實驗室用10mol/LNaOH標準液,配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題:
    (1)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序為
     
    (填各步驟序號)。
    A.冷卻至室溫;B.洗滌并移液;C.量取;D.溶解;E.搖勻裝瓶;F.定容;G.移液
    (2)配制上述溶液需要如圖所示的儀器中
     
    (填儀器編號),還需要玻璃儀器
     
    (填儀器名稱)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)該量取10mol/LNaOH標準液的體積是
     
    mL。
    (4)取用任意體積的溶液時,下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是
     
    (填字母)。
    A.溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
    B.溶液的濃度
    C.溶液中NaOH的物質(zhì)的量
    D.溶液的密度
    (5)若所配制的溶液濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是
     

    A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
    B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
    C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
    D.定容時,仰視溶液的凹液面

    發(fā)布:2024/10/22 0:0:2組卷:5引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料.
    (1)實驗室常以NH4Al(SO42和NH4HCO3為原料,在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式
     

    (2)NH4Al(SO42?12H2O的相對分子質(zhì)量為453.欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO42溶液,配制過程為
    ①用托盤天平稱量NH4Al(SO42?12H2O固體
     
    g;
    ②將上述固體置于燒杯中
     

    (3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計)的對數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關系見下圖
    ①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液PH至7,該過程中發(fā)生反應的離子方程式有
     

    ②請在答題卡的框圖中,畫出0.01mol?L-1NH4Al(SO42溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關系圖,并進行必要的標注.

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:717引用:2難度:0.1
  • 3.Ⅰ.實驗室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液,回答問題:
    (1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
     

    (2)根據(jù)計算,需稱量KMnO4固體的質(zhì)量為
     
     g。
    (3)下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是
     
    (填選項代號)。
    A.定容時加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些
    B.定容時仰視刻度線
    C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
    D.配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
    E.轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出
    Ⅱ.KMnO4是一種強氧化劑,加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應。
    (4)用雙線橋法分析反應:2
    M
    n
    O
    -
    4
    +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
     
    。該反應中,還原產(chǎn)物是
     
    。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱
     
    。
    (5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標況下氣體體積為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/18 11:0:2組卷:1引用:1難度:0.5
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