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為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。菁優(yōu)網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)以上實(shí)驗(yàn)中,能證明稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
溶液由紅色變?yōu)闊o色
溶液由紅色變?yōu)闊o色
。
(2)B中澄清石灰水變渾濁的原因
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
(用化學(xué)方程式表示)。
(3)小組同學(xué)在做完上述實(shí)驗(yàn)后,將A、B、C三支試管反應(yīng)后的廢液倒入同一潔凈的燒杯(廢液缸)中靜置,觀察到燒杯底部有白色沉淀,上層清液為無色。
【提出問題】上層清液中的溶質(zhì)(指示劑除外)的成分是什么?
【分析推理】同學(xué)們一致認(rèn)為上層清液中的溶質(zhì)一定不含有Ca(OH)2、NaOH,還不含有
HCl、Na2CO3
HCl、Na2CO3

【作出猜想】猜想1:只有NaCl;
猜想2:
NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2
。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】操作:取少量上層清液于試管中,滴加足量的碳酸鈉溶液。
現(xiàn)象:
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生

【結(jié)論】猜想2成立。

【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;HCl、Na2CO3;NaCl、CaCl2;有白色沉淀產(chǎn)生
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:246引用:2難度:0.3
相似題
  • 1.2022年合肥中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一是堿的性質(zhì)。主要是以“探究氫氧化鈉性質(zhì)”為主題的相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
    【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)氫氧化鈉
    (1)氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,它具有較強(qiáng)的
     
    性,切不可接觸皮膚或衣服。
    【任務(wù)二】探究氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)
    【實(shí)驗(yàn)一】氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
    小明同學(xué)在做氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)有時(shí)得到綠色沉淀。
    (2)小明對(duì)此異?,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因提出了以下兩種猜想。
    猜想1:與硫酸銅溶液過量有關(guān)。
    猜想2:
     
    。
    小明進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
    實(shí)驗(yàn)中觀察到
     
    (填“甲”或“乙”)組中生成綠色溶液沉淀,證明猜想一成立。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【實(shí)驗(yàn)二】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
    (3)將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象,為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),小明同學(xué)利用右圖中圖甲裝置測定二氧化碳濃度變化,采集數(shù)據(jù)繪制成曲線(如圖乙)。據(jù)圖乙分析,能說明二氧化碳與氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
     
    ,反應(yīng)化學(xué)方程式
     
    。
    (4)根據(jù)圖乙分析,判斷下列說法正確的是
     
    。
    ①0-t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后未進(jìn)行振蕩
    ②t1-t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后進(jìn)行振蕩
    ③能說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的時(shí)間段是t2-t3
    ④ab段二氧化碳濃度不變的原因是二氧化碳已在水中達(dá)到飽和
    【繼續(xù)探究】探究二氧化碳量不同與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物也不同。
    (5)若二氧化碳量不足時(shí),與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,此時(shí)氫氧化鈉有剩余;若二氧化碳量過量時(shí),與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3),現(xiàn)氫氧化鈉溶液中含4g氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可得ag產(chǎn)物溶質(zhì),且氫氧化鈉無剩余,則a的取值范圍為:
     
    。

    發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:144引用:1難度:0.5
  • 2.欲證明“CO2與NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器、電腦均已略去)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平,將NaOH溶液滴入試管中,恢復(fù)到室溫,U型管中的液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不足以證明反應(yīng)發(fā)生,原因是
     
    。
    實(shí)驗(yàn)二:為獲得充足的證據(jù),興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,并利用壓強(qiáng)傳感器測定實(shí)驗(yàn)過程中三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化。
    按圖2所示,打開壓強(qiáng)傳感器,觀察到三頸瓶內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為101kPa,將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內(nèi),振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再減小后,再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內(nèi),振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再增大后,將兩個(gè)注射器活塞先后拉回原位(不進(jìn)行活塞操作時(shí),活塞不能自主移動(dòng))。瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖3所示。
    (1)向瓶內(nèi)推入適量稀鹽酸后,能證明CO2與NaOH已發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是
     
    ,產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    (2)圖3中,
     
    (填序號(hào))段的壓強(qiáng)比初始?jí)簭?qiáng)低,說明瓶內(nèi)的水能吸收CO2
    ①CD段
    ②DE段
    ③MN段
    (3)圖3中,DE段壓強(qiáng)遠(yuǎn)低于MN段壓強(qiáng),能夠說明
     
    。

    發(fā)布:2024/10/22 9:0:2組卷:69引用:4難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某化學(xué)興趣小組開展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動(dòng)。
    【探究1】變色實(shí)驗(yàn)
    (1)將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中,觀察溶液變?yōu)榧t色,將氫氧化鈉加入到無色酚酞溶液中,溶液變成
     
    色。由此得出:酸、堿溶液能使指示劑變色。
    (2)將碳酸鈉加入到無色酚酞溶液中,溶液變成紅色,說明碳酸鈉溶液呈
     
    性。(填“酸”、“堿”或“中”)。
    【探究2】配制溶液
    (3)用98%濃硫酸來配制100g10%稀硫酸溶液,無需用到的玻璃儀器有
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.膠頭滴管
    B.酒精燈
    C.量筒
    D.燒杯
    E.玻璃棒
    【探究3】酸堿中和反應(yīng)微觀模擬示意圖:
    (4)從微觀的角度分析,甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號(hào)分別為
     

    (5)分析HCl和NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì),寫出該反應(yīng)的本質(zhì):
     
    。
    【探究4】
    (6)如圖2實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是
     
    ,說明堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (7)自然界并不缺少鎂,缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅,現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
    ①第一站:初識(shí)金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì):
     
    (寫一條);②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì):鎂能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②第二站:再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中,反應(yīng)現(xiàn)象是
     
    ,化學(xué)方程式為
     
    。
    ③第三站:制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂,流程如下:苦鹵
    N
    a
    OH
    Mg(OH)2
    X
    MgCl2→Mg,流程中X為
     
    。
    ④第四站:再探金屬鎂。
    【提出問題】鎂能否與熱水反應(yīng)?如果反應(yīng),產(chǎn)物是什么?
    【相關(guān)信息】①M(fèi)g+2H2O=Mg (OH)2+H2↑;②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
     
     
    鎂能與熱水反應(yīng),生成氫氧化鎂和氫氣

    發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:112引用:1難度:0.3
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