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根據(jù)報(bào)道,貴州發(fā)現(xiàn)的超大型錳銅礦區(qū)資源量已超兩億噸。錳礦是國家緊缺戰(zhàn)略礦產(chǎn)之一,在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為
3d104s1
3d104s1
。
②CO和N2互為等電子體。N2分子中π鍵數(shù)目為
2
2
。
③HCHO分子的H-C-H鍵角
小于
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的鍵角,理由是
HCHO中C為sp2雜化,CO2中C為sp雜化
HCHO中C為sp2雜化,CO2中C為sp雜化
。
④向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO32和Mn(NO32溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4,NO3-的立體構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
。
(2)比較熔點(diǎn):AlCl3
AlF3(填“>”“<”或“=”),并解釋其原因
AlCl3屬于分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,而AlF3屬于離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力強(qiáng)
AlCl3屬于分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,而AlF3屬于離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力強(qiáng)
。
(3)錳晶胞如圖所示,已知錳晶胞參數(shù)為apm。設(shè)錳晶胞中兩個(gè)錳原子核之間最短距離為dpm,則d=
3
2
apm
3
2
apm
;錳晶胞中Mn的密度=
2
×
55
a
×
1
0
-
10
3
N
A
2
×
55
a
×
1
0
-
10
3
N
A
g/cm3。
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】3d104s1;2;小于;HCHO中C為sp2雜化,CO2中C為sp雜化;三角錐形;<;AlCl3屬于分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,而AlF3屬于離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力強(qiáng);
3
2
apm;
2
×
55
a
×
1
0
-
10
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:3難度:0.3
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.氫能具有高熱值、零污染和資源豐富等優(yōu)點(diǎn)。一種光解水產(chǎn)生氫氣的催化劑晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)為apm。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/25 23:30:1組卷:148引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
    (1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
     

    (2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
     
    (用元素符號表示)。
    (3)氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為
     
    ,中心原子的雜化類型是
     

    (4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
     
    。
    (5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
     
    ,層間作用力為
     

    (6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
     
    ,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
     
    g?cm-3 (金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/10/25 22:0:2組卷:44引用:3難度:0.6
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