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2022年四川省北大成都市附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷(四)
>
試題詳情
根據(jù)報(bào)道,貴州發(fā)現(xiàn)的超大型錳銅礦區(qū)資源量已超兩億噸。錳礦是國家緊缺戰(zhàn)略礦產(chǎn)之一,在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)銅錳氧化物(CuMn
2
O
4
)能在常溫下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為
3d
10
4s
1
3d
10
4s
1
。
②CO和N
2
互為等電子體。N
2
分子中π鍵數(shù)目為
2
2
。
③HCHO分子的H-C-H鍵角
小于
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)CO
2
的鍵角,理由是
HCHO中C為sp
2
雜化,CO
2
中C為sp雜化
HCHO中C為sp
2
雜化,CO
2
中C為sp雜化
。
④向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO
3
)
2
和Mn(NO
3
)
2
溶液中加入Na
2
CO
3
溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn
2
O
4
,NO
3
-
的立體構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
。
(2)比較熔點(diǎn):AlCl
3
<
<
AlF
3
(填“>”“<”或“=”),并解釋其原因
AlCl
3
屬于分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,而AlF
3
屬于離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力強(qiáng)
AlCl
3
屬于分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,而AlF
3
屬于離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力強(qiáng)
。
(3)錳晶胞如圖所示,已知錳晶胞參數(shù)為apm。設(shè)錳晶胞中兩個(gè)錳原子核之間最短距離為dpm,則d=
3
2
apm
3
2
apm
;錳晶胞中Mn的密度=
2
×
55
(
a
×
1
0
-
10
)
3
N
A
2
×
55
(
a
×
1
0
-
10
)
3
N
A
g/cm
3
。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
;
鹽類水解的應(yīng)用
;
“等電子原理”的應(yīng)用
.
【答案】
3d
10
4s
1
;2;小于;HCHO中C為sp
2
雜化,CO
2
中C為sp雜化;三角錐形;<;AlCl
3
屬于分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,而AlF
3
屬于離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,離子鍵強(qiáng)度比分子間作用力強(qiáng);
3
2
apm;
2
×
55
(
a
×
1
0
-
10
)
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:23
引用:3
難度:0.3
相似題
1.
氫能具有高熱值、零污染和資源豐富等優(yōu)點(diǎn)。一種光解水產(chǎn)生氫氣的催化劑晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)為apm。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.Ce與O的個(gè)數(shù)比為1:2
B.與Ce距離最近的O個(gè)數(shù)為8
C.Ce與O的最近距離為
3
4
apm
D.該晶體的摩爾體積為V
m
=
1
0
-
30
a
3
N
A
2
m
3
?mol
-1
發(fā)布:2024/10/25 23:30:1
組卷:148
引用:2
難度:0.7
解析
2.
太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
(用元素符號表示)。
(3)氣態(tài)SeO
3
立體構(gòu)型為
,中心原子的雜化類型是
。
(4)硅烷(Si
n
H
2n+2
)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
。
(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
,層間作用力為
;
(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
g?cm
-3
(金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M
(Au)
、M
(Cu)
表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
3.
氮化鎵是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體,硬度很大,熔點(diǎn)約為1700℃,氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu),其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對應(yīng)晶體的說法正確的是( ?。?/h2>
A.氮化鎵晶體屬于分子晶體
B.該結(jié)構(gòu)中有8個(gè)N原子
C.Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6
D.該晶體的密度為
112
3
a
2
c
N
A
×10
30
g?cm
-3
發(fā)布:2024/10/25 22:0:2
組卷:44
引用:3
難度:0.6
解析
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