研究碳、硫、氮的化合物間的反應(yīng)，對(duì)實(shí)現(xiàn)“綠色環(huán)?！钡哪繕?biāo)具有重要的意義。
（1）現(xiàn)向一恒容密閉容器中充入N₂O₅，一段時(shí)間后對(duì)容器中的成分進(jìn)行定量分析，其組分如表：

氣體組分	N2O5	N2O4	NO2	O2
物質(zhì)的量/mol	0.2	0.5	0.6	0.4

上述物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+56.8kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：2N₂O₅（g）?2N₂O₄（g）+O₂（g）ΔH₂=-4.4kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH₃
ΔH₃=kJ?mol^-1；該體系中 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。
（2）燃料不完全燃燒生成的炭黑小顆粒在催化劑存在下可將尾氣中的NO還原為無(wú)害氣體：2NO（g）+C（s）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0。
該反應(yīng)在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后，下列有關(guān)敘述正確的是 （填序號(hào)）。
①該方法使用的催化劑對(duì)反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響
②若向體系中充入少量的NO氣體，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變
③當(dāng)體系中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
④當(dāng)體系中混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）已知在氣缸中還發(fā)生了如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅳ：SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）ΔH₄＜0
反應(yīng)Ⅴ：2SO₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2SO₃（g）ΔH₅＜0
現(xiàn)向某密閉容器中均充入等物質(zhì)的量的SO₂（g）和NO₂（g），在恒溫恒容條件下測(cè)得氣體的壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

已知a點(diǎn)時(shí)NO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①a點(diǎn)時(shí)N₂的分壓為 kPa,0～10min內(nèi)SO₂（g）的平均反應(yīng)速率為 kPa?min^-1。
②b點(diǎn)反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K_p的范圍為 （K_p為用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】-61.2；吸收；5.78；②④；2；2.4；～