久置的生鐵粉含有少量Fe
2O
3和C,興趣小組用以下流程制備綠礬(FeSO
4?7H
2O)。
已知:Fe
3+能和鐵反應(yīng)生成Fe
2+(1)操作1的名稱是
過濾
過濾
。
(2)濾渣中一定含有
碳
碳
(填名稱),寫出反應(yīng)釜中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
。
(3)操作1后得到的濾液中溶質(zhì)只有FeSO
4,你推測的原因是
B
B
(填字母)。
A.久置的生鐵粉與稀硫酸反應(yīng)只生成FeSO
4B.反應(yīng)后生成的硫酸鐵繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成了FeSO
4C.生成的硫酸鐵難溶于水
(4)FeSO
4的溶解度和不同溫度范圍下析出晶體成分如圖:
①30℃時飽和FeSO
4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
24.8%
24.8%
(精確到0.1%)。
②操作2、3過程包括:蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥。整個過程的溫度應(yīng)控制在
56.7
56.7
℃以下,原因是
七水合硫酸亞鐵在56.7℃是開始逐漸失去結(jié)晶水
七水合硫酸亞鐵在56.7℃是開始逐漸失去結(jié)晶水
。