氨在能源、化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。
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（1）25℃時(shí)，NH₃和O₂能反應(yīng)生成NO和液態(tài)水，生成6mol水時(shí)放出1289kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式是 。
（2）與H₂-O₂燃料電池相比，氨易液化，運(yùn)輸和儲(chǔ)存方便，安全性能更高。新型NH₃-O₂燃料電池原理如圖1所示：
①電極1為 （填“正極”或“負(fù)極”），電極2的反應(yīng)式為 。
②氨氣也可以在純氧中燃燒，此時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₂
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之間的關(guān)系式為：ΔH₃=。
③與熱能相比，電能具有更高的利用價(jià)值，燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的原因是原電池可將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 進(jìn)行，使得電子發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流。
（3）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是 。

序號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	K（298K）的數(shù)值
①	N2（g）+O2（g）?2NO（g）	5×10-31
②	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）	4.1×106

（4）常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖2所示：
①陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是 。
②陰極生成氨的電極反應(yīng)式為 。
③經(jīng)檢測(cè)在陰極表面發(fā)生了副反應(yīng)，導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低。寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；原電池與電解池的綜合；氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途；電解原理．

【答案】4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l）ΔH=-1289kJ/mol；負(fù)極；O₂+4e^-+H₂O=4OH^-；3ΔH₁-2ΔH₂；分開(kāi)；氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)限度遠(yuǎn)大于氨氣與氧氣的反應(yīng)限度；O₂；N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃；2H⁺+2e^-=H₂↑