將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?2M（s）+2Z（g）△H＜0．若改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　?。?br />
改變的條件正、逆反應速率變化新平衡與原平衡比較
A 升高溫度逆反應速率增大量大于正反應速率增大量 X的體積分數(shù)增大
B 增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小 Z的濃度不變
C 減小壓強正、逆反應速率都減小 Y的體積分數(shù)變大
D 充入一定
量的Z 逆反應速率增大 X的體積分數(shù)變大

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：38引用：1難度：0.9

相似題

1．某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（　?。?br />

已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol

步驟：
現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr₂O₇^2-完全反應

C．該反應是一個氧化還原反應

D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

發(fā)布：2024/12/19 17:30:2組卷：108引用：7難度：0.5

2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是（　?。?/h2>
A．C的體積分數(shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．平衡向正反應方向移動 D．x+y＞z
發(fā)布：2024/12/20 10:0:1組卷：106引用：3難度：0.5
解析

A．其他條件不變，地大反應體系的壓強，既有利于提高CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，又有利于加快化學反應速率

B．其他條件不變，升高反應體系的溫度，能夠加快反應逃率，但CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C．其他條件不變，增大CO的濃度，CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均升高

D．其他條件不變，使用高效催化劑，能夠加快反應速率．但不能提高CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.6

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已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol
步驟：	現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．C的體積分數(shù)增大了	B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．平衡向正反應方向移動	D．x+y＞z