當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年北京二中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）> 試題詳情

某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（　?。?br />

已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol

步驟：
現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr₂O₇^2-完全反應(yīng)

C．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/12/19 17:30:2組卷：108引用：7難度：0.5

相似題

1．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

A．加入合適的催化劑，能提高單位時(shí)間內(nèi)NH₃的產(chǎn)量

B．升高反應(yīng)溫度有利于提高N₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率

C．平衡后再通入適量N₂（g），平衡常數(shù)K增大

D．增大體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：21引用：2難度：0.6

解析

2．在3個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H₂O（g）+C（s）?CO（g）+H₂（g）ΔH＞0，分別在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　?。?br />

容器溫度
（T₁＞T₂）起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n（H₂O） n（C） n（CO） n（H₂） n（CO）

Ⅰ T₁ 0.6 1.2 0 0 0.2

Ⅱ T₁ 1.2 1.2 0 0 x

Ⅲ T₂ 0 0 0.6 0.6 y

A．當(dāng)溫度為T₁時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.1

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中H₂O的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小

C．若5min后容器Ⅰ中達(dá)到平衡，則H₂O的平衡濃度為1.0mol/L

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率小于66.6%

發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：35引用：2難度：0.6

解析

3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁
K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是

a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH₃OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckJ?mol^-1
則：CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△H=

kJ?mol^-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為

．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有

個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是

、

（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol
步驟：	現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

容器	溫度（T₁＞T₂）	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol				平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
容器	溫度（T₁＞T₂）	n（H₂O）	n（C）	n（CO）	n（H₂）	n（CO）
Ⅰ	T₁	0.6	1.2	0	0	0.2
Ⅱ	T₁	1.2	1.2	0	0	x
Ⅲ	T₂	0	0	0.6	0.6	y

1．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92.4kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>

1．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>