硫酸亞鐵（FeSO₄）是中學(xué)化學(xué)常用試劑，可用于治療缺鐵性貧血癥。
（1）實驗室配備FeSO₄溶液時為防止硫酸亞鐵變質(zhì)，常采用的措施是

加入適量鐵粉

加入適量鐵粉

（填一種）。
（2）以FeSO₄為原料可制備堿式硫酸鐵[Fe₄（OH）₂（SO₄）₅]、鐵紅、硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，俗名摩爾鹽]，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
①制備Fe₄（OH）₂（SO₄）₅時，若pH過高會導(dǎo)致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低，其原因是

部分鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，導(dǎo)致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低

部分鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，導(dǎo)致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低

。
②制備FeCO₃時，向FeSO₄溶液中加入過量的NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。