1．實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】

裝置	實驗現(xiàn)象
	左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮 右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的 極。
【實驗2】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為 。
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置	實驗現(xiàn)象
	ⅰ.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

（3）ⅰ中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O₂，則該電極反應式為 。
（4）ⅱ中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是 。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：

編號	裝置	實驗現(xiàn)象
實驗3		電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。
實驗4	煮沸冷卻后的溶液	電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象：約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是 （填字母序號）。
A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O₂
B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關
C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H₂
D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H⁺在銅片表面得電子
（6）由實驗1～實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與 等因素有關。

2．某化學興趣小組為了探索Al電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如表。

編號	電極材料	電解質溶液	電流計指針偏轉方向
①	Mg　Al	稀鹽酸	偏向Al
②	Al　Cu	稀鹽酸	偏向Cu
③	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg

根據(jù)如表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗1、2的Al所作的電極是否相同？，由此說明在原電池中金屬鋁作正極還是負極與有關。
（2）寫出實驗2中的電極反應式和電池總反應方程式。

鋁電極
銅電極
電池總反應

（3）實驗3中的鋁作正極還是負極？，為什么？。
（4）實驗3的結果引起了興趣小組的重視，他們以Al、Zn為電極材料，濃硝酸為電解質溶液組成了一套裝置，請結合實驗3的結果推斷電流計指針的偏轉方向應為，原因是。
（5）根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？。

3．總電能在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。某學習小組的同學利用已經(jīng)學習的氧化還原反應知識與電流的產(chǎn)生進行探究。
（1）【引發(fā)思考】氧化還原反應的發(fā)生的本質是 。
（2）【提出問題】可否讓氧化還原反應中某些帶電粒子的移動產(chǎn)生電流？
【查閱資料】
①導線中的電流是由于電子的定向移動產(chǎn)生的。
②2019版人教版化學教材必修二P36有下描述：利用反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（用單線橋分析此反應并標出電子轉移方向和數(shù)目：）。通過如圖1特定裝置使氧化反應與還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行，可以使電子通過導體發(fā)生定向移動，形成電流。
（3）如圖1所示，插入稀硫酸的鋅片和銅片用導線連接時，由于鋅比銅活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子而進入溶液；鋅片區(qū)域：（氧化反應）Zn-2e^-=Zn²⁺；電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出：銅片區(qū)域：（還原反應） 。

（4）【實驗探究】利用鐵和硫酸銅溶液的反應（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）產(chǎn)生電流。
第一步：按圖2裝置組成實驗裝置，用導線將銅片與電流表紅色接線柱相連接，用導線將 片與電流表黑色接線柱相連接；

第二步：向燒杯中加入硫酸銅溶液；
第三步：觀察到電流表指針偏轉，片逐漸溶解，溶液由藍色逐漸變?yōu)?色。
（5）【交流反思】兩個金屬片區(qū)域發(fā)生的反應式分別為①（氧化反應）：，②（還原反應）：。