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2022年云南師大附中高考化學模擬試卷(十)
>
試題詳情
許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關問題:
(1)釩固氮酶不僅能夠催化 N
2
還原成 NH
3
,還能將環(huán)境底物乙炔 (HC≡CH)催化還原成乙烯,結構如圖1所示。
①第六周期元素Ta與V元素位于同一列,其價電子排布式為
5d
3
6s
2
5d
3
6s
2
。
②乙炔是
非極性
非極性
(填“非極性”或“極性”)分子,碳原子的雜化方式為
sp
sp
。
③釩固氮酶中釩的配位原子有
S、N
S、N
(填元素符號)。
(2)固態(tài)PCl
5
由[PCl
4
]
+
和[PCl
6
]
-
構成,晶體結構類似CsCl,易升華得到PCl
5
(g)。PCl
5
(g)分子的空間結構如圖2所示。
①[PCl
4
]
+
的空間構型為
正四面體
正四面體
;
②PCl
5
晶體類型為
分子晶體
分子晶體
,晶體中[PCl
4
]
+
與[PCl
6
]
-
個數(shù)比為
1:1
1:1
,固態(tài)PCl
5
可溶于極性溶劑硝基苯,氣態(tài)五氯化磷可溶于非極性溶劑 CCl
4
,原因是
PCl
5
是非極性分子,可溶于非極性溶劑CCl
4
,固態(tài)五氯化磷由[PCl
4
]
+
和[PCl
6
]
-
構成,可以溶于極性溶劑硝基苯
PCl
5
是非極性分子,可溶于非極性溶劑CCl
4
,固態(tài)五氯化磷由[PCl
4
]
+
和[PCl
6
]
-
構成,可以溶于極性溶劑硝基苯
。
(3)12g石墨烯(
)中含有的正六邊形數(shù)目約為
0.5N
A
0.5N
A
;試推測硅是否容易形成類似石墨烯的平面層狀結構,并說明理由:
容易,Si原子半徑較大,3p軌道不易重疊形成π鍵
容易,Si原子半徑較大,3p軌道不易重疊形成π鍵
。
【考點】
晶胞的計算
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
;
判斷簡單分子或離子的構型
.
【答案】
5d
3
6s
2
;非極性;sp;S、N;正四面體;分子晶體;1:1;PCl
5
是非極性分子,可溶于非極性溶劑CCl
4
,固態(tài)五氯化磷由[PCl
4
]
+
和[PCl
6
]
-
構成,可以溶于極性溶劑硝基苯;0.5N
A
;容易,Si原子半徑較大,3p軌道不易重疊形成π鍵
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:13
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
Ⅰ.鐵、鉻單質(zhì)及其化合物的應用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為
,F(xiàn)e在周期表中的位置
。Cr原子的基態(tài)電子排布式為
,價電子排布圖為
。
(2)用X射線衍射測定,得到Fe的兩種晶胞A、B,其結構如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為
。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為
。
(3)合成氨反應常使用鐵觸媒提高反應速率。如圖為有、無鐵觸媒時,反應的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式
。從能量角度分析,鐵觸媒的作用是
。
Ⅱ.在一定溫度下,已知以下三個反應的平衡常數(shù):
反應①:CO(g)+CuO(s)?CO
2
(g)+Cu(s) K
1
反應②:H
2
(g)+CuO(s)?Cu(s)+H
2
O(g) K
2
反應③:CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g) K
3
(4)反應①的平衡常數(shù)表達式為
。
(5)反應③的K
3
與K
1
、K
2
的關系是K
3
=
。
發(fā)布:2024/10/27 4:30:2
組卷:27
引用:2
難度:0.6
解析
2.
有關晶體的結構如圖所示,下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.
在NaCl晶胞中,距Na
+
最近的Cl
-
有6個
B.
在CaF
2
晶胞中,每個晶胞平均有4個Ca
2+
C.
鈦酸鈣的化學式為CaTiO
3
D.
在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1:4
發(fā)布:2024/10/27 12:0:1
組卷:104
引用:5
難度:0.5
解析
3.
鈣鈦礦型結構是一種重要的結構形式,若選擇Ti
4+
作為晶胞原點,其立方晶胞如圖所示(邊長為anm)。下列關于該晶體的說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.該晶胞中Ca、Ti、O三種原子個數(shù)比為1:1:3
B.晶胞中Ti
4+
的配位數(shù)是6
C.該晶體的密度為
136
a
3
N
A
×10
21
g/cm
3
D.若選擇Ca
2+
作為晶胞原點畫出晶胞,則晶胞中的O
2-
位于體心的位置
發(fā)布:2024/10/27 3:30:2
組卷:51
引用:2
難度:0.7
解析
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