Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器，數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備組成數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)，探究外界條件對雙氧水分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）和所完成實(shí)驗(yàn)編號如下。請回答下列問題。
資料顯示：通常情況下，H₂O₂較穩(wěn)定，不易分解。
實(shí)驗(yàn)藥品：2%H₂O₂、5%H₂O₂、MnO₂、FeCl₃

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)藥品	催化劑
①	10mL2%H2O2溶液	0.2gMnO2
②	10mL5%H2O2溶液	0.2gMnO2
③	10mL2%H2O2溶液	無催化劑
④	10mL2%H2O2溶液	0.2gMnO2
⑤	10mL2%H2O2溶液	0.2gFeCl3

（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理

2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑

。
（2）編號①和②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

探究濃度對反應(yīng)速率的影響

。
（3）編號③④⑤探究的是不同催化劑條件下雙氧水的分解速率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。說明圖中曲線的含義

不同催化劑對反應(yīng)速率的影響不同

不同催化劑對反應(yīng)速率的影響不同

。結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件，分析三條曲線的區(qū)別

二氧化錳作催化劑催化效果最好，無催化劑時(shí)，雙氧水穩(wěn)定，不分解

二氧化錳作催化劑催化效果最好，無催化劑時(shí)，雙氧水穩(wěn)定，不分解

。

Ⅱ．近期，我國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反應(yīng)速率大小是評價(jià)該研究成果的重要依據(jù)。
為探究影響反應(yīng)速率的因素，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中尋找合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：若該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①＞②，能否說明Fe³⁺對H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好，給出你的判斷并簡要說明理由

否，兩催化劑的陰離子不同

否，兩催化劑的陰離子不同

。
（2）丙酮的碘代反應(yīng)CH₃COCH₃+I₂?CH₃COCH₂I+HI的速率方程為v=k[c（CH₃COCH₃）]^m[c（I₂）]ⁿ（其中v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，c（X）為反應(yīng)物X的濃度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為

0

.

7

k

。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（CH3COCH3）/mol?L-1	c（I2）/mol?L-1	v/10-3mol?L-1?min-1
0.25	0.050	1.4
0.50	0.050	2.8
1.00	0.050	5.6
0.50	0.10	2.8

①該反應(yīng)的速率常數(shù)k的數(shù)值為

5.6×10^-3min^-1

5.6×10^-3min^-1

。
②在過量的I₂存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的CH₃COCH₃所需的時(shí)間是

375

375

min。