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2021-2022學(xué)年湖北省荊州中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
有機反應(yīng)具往往有可逆性,同時還伴隨副反應(yīng)發(fā)生。請回答下列問題:
Ⅰ.利用甲醇(CH
3
OH)在一定條件下直接脫氫可制甲醛,反應(yīng)方程式為CH
3
OH(g)?HCHO(g)+H
2
(g)△H
1
>0
(1)已知合成CH
3
OH可以由CO和H
2
反應(yīng)制備,制備過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
①CO(g)+2H
2
(g)?CH
3
OH(g)△H=-90.7 kJ/mol
②2CH
3
OH(g)?CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g)△H=-23.5k/mol
③CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g)△H=-41.2 kJ/mol
則反應(yīng)3CO(g)+3H
2
(g)?CH
3
OCH
3
(g)+CO
2
(g)的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
。
(2)若在恒溫恒容容器中進行上述制甲醛的反應(yīng),可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
(填序號)。
A.混合氣體的密度不變
B.CH
3
OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.H
2
的體積分?jǐn)?shù)不再改變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)能提高上述制甲醛的反應(yīng)中甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的措施是
AC
AC
。
A.及時移除產(chǎn)物
B.降低溫度
C.恒溫恒壓充入稀有氣體
D.使用合適的催化劑
Ⅱ.2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下,可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得,體系中同時存在如圖1反應(yīng):
(4)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K
x
與溫度T變化關(guān)系如圖2所示。據(jù)圖判斷,A和B中相對穩(wěn)定的是
B
B
;反應(yīng)Ⅱ是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(5)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系,向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME,控制溫度為353K,測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a.已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K
x3
=8,則平衡體系中B的物質(zhì)的量為
8
a
9
8
a
9
mol,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K
x1
=
9
(
1
-
a
2
)
a
2
9
(
1
-
a
2
)
a
2
。
(6)為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為,向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH
3
OH.控制溫度為353K,A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖3所示。代表B的變化曲線為
X
X
(填“X”或“Y”);t=100s時,反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率V
正
<
<
逆反應(yīng)速率V
逆
(填“>”“<”或“=)。
【考點】
反應(yīng)熱和焓變
;
化學(xué)平衡的計算
;
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
;
化學(xué)平衡的影響因素
.
【答案】
-246.1kJ/mol;CD;AC;B;放熱;
8
a
9
;
9
(
1
-
a
2
)
a
2
;X;<
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:41
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是( ?。?/h2>
A.溶解少量食鹽于水中,△S>0
B.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),△S>0
C.氣態(tài)H
2
O變成液態(tài)水,△S>0
D.CaCO
3
(s)加熱分解為CaO和CO
2
(g),△S>0
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:59
引用:14
難度:0.9
解析
2.
先進的甲醇蒸氣重整-變壓吸附技術(shù)可得到高濃度CO
2
混合氣、H
2
,化學(xué)反應(yīng)原理是:CH
3
OH+H
2
O→CO
2
+3H
2
,其能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.?dāng)嚅_H-O鍵吸收能量
B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C.CH
3
OH轉(zhuǎn)變成H
2
的過程是一個放出能量的過程
D.形成C-O鍵吸收能量
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:10
引用:1
難度:0.6
解析
3.
高爐氣中含有的氣體主要有N
2
、CO、CO
2
等.在含有大量N
2
的高爐氣體系中,富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料,從而實現(xiàn)CO和N
2
的分離.
(1)由CO可以直接合成許多C
1
化工產(chǎn)品,如生產(chǎn)甲醇.已知:
2CH
3
OH(l)+3O
2
(g)=2CO
2
(g)+4H
2
O(l)△H=-1453kJ?mol
-1
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l)△H=-571.6kJ?mol
-1
又知CO(g)燃燒熱△H=-283kJ?mol
-1
,則CO(g)+2H
2
(g)=CH
3
OH(l)△H=
kJ?mol
-1
.
(2)工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
CH
3
COOCu(NH
3
)
2
(aq)+CO(g)?CH
3
COOCu(NH
3
)
2
?CO(aq)△H<0
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的措施有
.
a.適當(dāng)升高溫度 b.適當(dāng)降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強
(3)到目前為止,CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅(+1)為活性組分負載在各種載體上,然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N
2
體系中脫出CO.下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖.
①PSA-I吸附CO
2
時間對PSA-II中CO回收率的影響見圖,由此可見,為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求,應(yīng)采取的措施是
.
②從PSA-II中富集得到的CO有廣泛的用途,除生產(chǎn)甲醇外,列舉其中一種用途
.
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是:將該氣體通入氯化鈀(PdCl
2
)溶液中,觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式
.
(4)已知:K
sp
(CaCO
3
)=a,K
sp
[Ca(OH)
2
]=b,將少量CO
2
氣體通入石灰乳中充分反應(yīng),達到平衡后,測得溶液c(OH
-
)=c mol?L
-1
,則c(
CO
2
-
3
)=
mol?L
-1
(用含a、b、c的代數(shù)式表示).
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:52
引用:1
難度:0.5
解析
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