為了緩解日益嚴重的CO₂濃度升高導致的溫室效應等環(huán)境問題，如何對大氣中的CO₂進行捕獲、儲存與利用成為全球關(guān)注的一個重要問題。
I．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，即可吸收空氣中的二氧化碳。然后再把二氧化碳從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。技術(shù)流程如下：
（1）試寫出在吸收池中發(fā)生反應的化學方程式
（2）常溫下，飽和K₂CO₃溶液的pH大于7，原因是（用離子方程式說明）。

II．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。工業(yè)上也常用上述方法捕捉到的CO₂和NH₃反應制得。其反應的化學方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H
已知反應：①2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H₁，②NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H₂．反應①的平衡常數(shù)和溫度（T/℃）關(guān)系如表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

（1）通過表中的數(shù)據(jù)推斷△H₁0（填“＞”或“＜”），
ΔH與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：ΔH=。
（2）某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，對于反應
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH＜0  進行研究。設原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x.①將x=2充入絕熱、恒容的密閉體系中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A．正反應速率達到最大   B．平衡常數(shù)保持不變
C．當CO₂的物質(zhì)的量與氨基甲酸銨的物質(zhì)的量相等   D．NH₃的體積分數(shù)保持不變時
②在一定溫度下將2mol NH₃和一定量的CO₂置于2L的密閉容器中反應。下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是。
該反應的平衡常數(shù)表達式K=。③在上述②的條件下，若以氨碳比x=4充入原料氣，在下圖中畫出CO₂轉(zhuǎn)化率（α）隨時間的變化圖（假設t₁時達到平衡。

【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．

【答案】K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；＜；△H₁-△H₂；BD；增大氨碳比（x），即增大NH₃的投入量，平衡正向移動；24.03