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菁優(yōu)網(wǎng)如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示。
（1）鹽酸的濃度為
0.09mol/L
0.09mol/L
。
（2）NaOH溶液的濃度為
0.03mol/L
0.03mol/L
。
（3）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26mL時，溶液的pH為
2+lg3
2+lg3
。

【答案】0.09mol/L；0.03mol/L；2+lg3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/9 8:0:9組卷：0引用：1難度：0.7
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/13 4:0:1組卷：29引用：2難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．298K時，用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HR、Ga（NO3）3、Ce（NO3）3三種溶液。PM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示
    c
    （
    HR
    ）
    c
    （
    R
    -
    ）
    、c（Ga3+）、c（Ce3+）]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，Ksp[Ce（OH）3]＞Ksp[Ga（OH）3]。下列推斷正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/10/26 23:30:1組卷：40引用：2難度：0.6

  • 3．T℃時，純水電離的c（OH-）為1×10-6mol/L。該溫度下，如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=7。試回答以下問題：
    （1）混合溶液的pH=7的原因：
     
    （用離子方程式表示）。
    （2）混合溶液中由水電離出的c（OH-）
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH-）。
    （3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（B-）=
     
    mol/L，c（OH-）-c（HB）=
     
    mol/L。
    （4）已知NH4B溶液為中性，又知HB溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液中的：c（H+）
     
     c（OH-） （填“＞”“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是
     
    （填序號）。
    A．NH4HCO3
    B．NH4B
    C．（NH4）2SO4
    D．NH4Cl
    （5）T℃時，現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，若x+y=13，則a：b=
     
    （填數(shù)值）。

    發(fā)布：2024/10/11 11:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
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