植物生長需要多種礦質(zhì)元素，其中必需元素就多達(dá)14種，需要量比較大的有鎂、硫、鐵等元素。回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子d軌道中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為

1：2

1：2

。
（2）第3周期中，第一電離能大于S的元素有

P、Cl、Ar

P、Cl、Ar

（填元素符號）。
（3）區(qū)分某固態(tài)物質(zhì)是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對該固體進(jìn)行

X-射線衍射

X-射線衍射

試驗(yàn)。
（4）20世紀(jì)60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為H_nRO_m，其中（m-n）為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）的關(guān)系如表：

m-n	0	1	2	3
含氧酸酸性強(qiáng)弱	弱	中強(qiáng)	強(qiáng)	超強(qiáng)
實(shí)例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

試簡要回答下列問題：
①按此規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?

H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄

H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄

。
②按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于

中強(qiáng)

中強(qiáng)

酸，從電離常數(shù)來看，與通常認(rèn)為的碳酸的酸性是否一致？

不一致

不一致

，其可能的原因是

溶于水的那部分CO₂并不能完全轉(zhuǎn)化為H₂CO₃

溶于水的那部分CO₂并不能完全轉(zhuǎn)化為H₂CO₃

，（H₃PO₄：K_al=7.1×10^-3；H₂CO₃：K_al=4.3×10^-7）
（5）Mg與H₂在一定條件下可制得儲氫物質(zhì)X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，儲氫物質(zhì)X的化學(xué)式為

MgH₂

MgH₂

，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，0，0）。已知Mg-H鍵的鍵長為rpm,A點(diǎn)位于面對角線上，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（

2

r

2

a

，

2

r

2

a

，

0

）

（

2

r

2

a

，

2

r

2

a

，

0

）

，晶胞中A、B兩個(gè)H之間的核間距d=

c

2

+

（

2

a

-

2

r

）

2

c

2

+

（

2

a

-

2

r

）

2

pm（用含a、c、r的代數(shù)式表示）。