植物生長需要多種礦質(zhì)元素,其中必需元素就多達(dá)14種,需要量比較大的有鎂、硫、鐵等元素。回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子d軌道中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為
1:2
1:2
。
(2)第3周期中,第一電離能大于S的元素有 P、Cl、Ar
P、Cl、Ar
(填元素符號)。
(3)區(qū)分某固態(tài)物質(zhì)是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對該固體進(jìn)行 X-射線衍射
X-射線衍射
試驗(yàn)。
(4)20世紀(jì)60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系如表:
m-n |
0 |
1 |
2 |
3 |
含氧酸酸性強(qiáng)弱 |
弱 |
中強(qiáng) |
強(qiáng) |
超強(qiáng) |
實(shí)例 |
HClO |
H3PO4 |
HNO3 |
HClO4 |
試簡要回答下列問題:
①按此規(guī)則判斷H
3AsO
4、H
2CrO
4、HMnO
4的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?
H3AsO4<H2CrO4<HMnO4
H3AsO4<H2CrO4<HMnO4
。
②按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于
中強(qiáng)
中強(qiáng)
酸,從電離常數(shù)來看,與通常認(rèn)為的碳酸的酸性是否一致?
不一致
不一致
,其可能的原因是
溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3
溶于水的那部分CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為H2CO3
,(H
3PO
4:K
al=7.1×10
-3;H
2CO
3:K
al=4.3×10
-7)
(5)Mg與H
2在一定條件下可制得儲氫物質(zhì)X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°,儲氫物質(zhì)X的化學(xué)式為
MgH2
MgH2
,以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),如C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,0,0)。已知Mg-H鍵的鍵長為rpm,A點(diǎn)位于面對角線上,其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
,晶胞中A、B兩個(gè)H之間的核間距d=
pm(用含a、c、r的代數(shù)式表示)。