在化學(xué)課上,老師帶來(lái)一瓶未知溶液A,交給同學(xué)們進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題1】A是哪一類(lèi)物質(zhì)?
同學(xué)們進(jìn)行圖1的實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)中觀察到燒杯中的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
,說(shuō)明A是一種酸。
【提出問(wèn)題2】A是哪一種酸?
老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開(kāi)探究。
【猜想假設(shè)】甲同學(xué)猜想:A是稀鹽酸;乙同學(xué)猜想:A是稀硫酸。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙同學(xué)分別做了圖2的實(shí)驗(yàn)探究。
【評(píng)價(jià)與交流】乙
乙
(填“甲”或“乙”)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出正確結(jié)論;另一位同學(xué)的結(jié)論錯(cuò)誤的原因是 過(guò)量的碳酸鈉和硝酸銀反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀
過(guò)量的碳酸鈉和硝酸銀反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀
。
實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
,反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是 。
【歸納總結(jié)】經(jīng)討論以及結(jié)合酸堿鹽之間反應(yīng)的規(guī)律,同學(xué)們總結(jié)出:選擇試劑鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí),如果待測(cè)溶液中含有干擾離子,則在鑒別前,應(yīng)除去溶液中的干擾離子,一般方法是:先另選試劑將干擾離子變成 沉淀、氣體或水
沉淀、氣體或水
除去。