在化學(xué)課上，老師帶來(lái)一瓶未知溶液A，交給同學(xué)們進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題1】A是哪一類(lèi)物質(zhì)？
同學(xué)們進(jìn)行圖1的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

有氣泡產(chǎn)生

，說(shuō)明A是一種酸。
【提出問(wèn)題2】A是哪一種酸？
老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開(kāi)探究。
【猜想假設(shè)】甲同學(xué)猜想：A是稀鹽酸；乙同學(xué)猜想：A是稀硫酸。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙同學(xué)分別做了圖2的實(shí)驗(yàn)探究。
【評(píng)價(jià)與交流】

乙

乙

（填“甲”或“乙”）同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出正確結(jié)論；另一位同學(xué)的結(jié)論錯(cuò)誤的原因是

過(guò)量的碳酸鈉和硝酸銀反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀

過(guò)量的碳酸鈉和硝酸銀反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀

。
實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

，反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是

H⁺、Na⁺、Cl^-、NO

-

3

H⁺、Na⁺、Cl^-、NO

-

3

。
【歸納總結(jié)】經(jīng)討論以及結(jié)合酸堿鹽之間反應(yīng)的規(guī)律，同學(xué)們總結(jié)出：選擇試劑鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí)，如果待測(cè)溶液中含有干擾離子，則在鑒別前，應(yīng)除去溶液中的干擾離子，一般方法是：先另選試劑將干擾離子變成

沉淀、氣體或水

沉淀、氣體或水

除去。