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堿式硫酸鐵【Fe(OH)SO4】是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
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已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
(1)反應I包括Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO44+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO44+3H2O
和Fe+Fe2(SO43=3FeSO4。
(2)加入少量X的目的是使溶液中的Al2(SO43轉化為沉淀,為減少原料損失、保證產(chǎn)品純度,并便于操作,溶液pH可容許的范圍為
4.4-7.5
4.4-7.5
;該工藝中“攪拌”的作用是
加速反應
加速反應
。
(3)反應Ⅱ中H2SO4和NaNO2的最佳投料質量比
49:69
49:69
。

【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO44+3H2O;4.4-7.5;加速反應;49:69
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:28引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.天然氣(主要成分為CH4)作為清潔能源,正逐步走進千家萬戶。菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)“西氣東輸”工程有利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結構調(diào)整,極大改善了沿線居民的生活質量。
    ①CH4完全燃燒的化學方程式是
     
    。該過程
     
    (填“釋放”或“吸收”)能量。
    ②天然氣的使用可有效減少酸雨的形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關的是
     
    (填字母)。
    A.石刻文物被腐蝕
    B.全球海平面上升
    (2)工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2,制取原理如圖甲所示:
    已知:“變換塔”“洗滌塔”發(fā)生的主要反應依次是CO+H2O
    一定條件
    CO2+H2,CO2+H2O═H2CO3
    ①“轉化爐”中有H2產(chǎn)生,參加反應的CH4與H2O的質量比為
     
    。
    ②“洗滌塔”中氣體從塔底通入,水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是
     
    。
    ③若有32gCH4參與反應(假設各步反應完全轉化),理論上可制得
     
    g H2。
    (3)我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家??扇急荂H4被H2O分子形成的籠包裹,在海底低溫和高壓作用下形成的結晶物質(如圖乙所示)。
    ①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中,其原因是
     
    。
    ②可燃冰有多種結構,某H型可燃冰的化學式為CH4?9H2O,分析其結構發(fā)現(xiàn):平均34個H2O分子構成6個籠,每個籠只能容納一個CH4或H2O分子。這6個籠內(nèi)容納的CH4與H2O分子個數(shù)比是
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:11引用:0難度:0.3
  • 2.在通常狀況下,氯氣是一種黃綠色氣體,密度比空氣大,易溶于水。在工業(yè)上、實驗室中可以制取氯氣,用來研究氯氣的性質,并將其廣泛應用于實際生產(chǎn)和生活中。
    (1)在工業(yè)上,制取氯氣的主要工藝流程如下:菁優(yōu)網(wǎng)
    ①利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽,該過程主要發(fā)生
     
    (“物理”或“化學”)變化。
    ②要除去食鹽水中混有的少量泥沙,你選擇的操作方法是
     
    ,該實驗中用的玻璃儀器是
     
    。
    ③氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式是:
     
    。
    (2)在實驗室中,可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣,利用圖1裝置可制取氯氣并測量產(chǎn)生Cl2的體積。
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    ①采用圖1所示發(fā)生裝置的理由是
     
    。
    ②該裝置中油層的作用是
     

    (3)氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質發(fā)生反應,并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白(使有色物質褪色)等作用的物質。
    ①氯氣易與氫氧化鈉溶液反應,反應的化學方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.用氯氣和熟石灰反應可以制漂白粉,其原理與氯氣和氫氧化鈉反應相似,請寫出該反應的化學方程式
     
    。
    ②氯氣和水反應的原理是:Cl2+H2O═HCl+HClO.為了證明把氯氣通入水的過程中,起漂白作用的物質是次氯酸(化學式為HClO),小明同學進行了如圖2所示的探究實驗。你認為小明設計的方案能夠達到目的嗎
     
    ?若能,請說明理由。若不能,請補充實驗幫助小明達到實驗目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)
     
    。
    (4)把一定量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,使二氧化碳恰好完全反應。測得反應后碳酸鈉溶液的質量為22.2g,若把溶液蒸干可得到5.3g純凈的碳酸鈉固體。求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:39引用:1難度:0.5
  • 3.菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)試劑A最好選用
     
    (從我市有豐富的石灰石資源考慮,填寫物質名稱)。
    (2)無水MgCl2到Mg的化學方程式
     
    。
    (3)“氨堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體,同時生成另一種副產(chǎn)物可以做
     
    。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應的化學方程式:
     
    。
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:14引用:1難度:0.4
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