研究表明，利用FeCl₂、NH₄H₂PO₄、Li₂CO₃和苯胺（）制備的磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）可用作電池的正極材料。
（1）Fe基態(tài)原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子；Fe²⁺基態(tài)價層電子排布式為 。
（2）N、O、C三種元素的電負性由大到小的順序為 ；在第二周期中，第一電離能位于B元素與N元素之間的元素有 種。
（3）中心原子的雜化類型為 。
（4）1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ；苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是 。
（5）N的化合物NH₃易形成配位鍵，三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr（NH₃）₃（H₂O）₂Cl]²⁺中提供電子對形成配位鍵的原子是 ，中心離子的配位數(shù)為 。
（6）[Cr（NH₃）₃（H₂O）₂Cl]²⁺中配體分子為：NH₃、H₂O，H₂O的鍵角小于NH₃，其原因是 。

【考點】原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；配合物與超分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】26；3d⁶；O＞N＞C；3；sp²；14N_A；苯胺分子分子間可形成氫鍵；N、O、Cl；6；H₂O分子中O原子含有2對孤電子對、NH₃分子中N原子含有1對孤電子對，H₂O分子中孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大