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2023年河北省衡水中學(xué)高考化學(xué)一調(diào)試卷
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試題詳情
下列實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A
B
C
D
測(cè)稀硫酸pH
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液
制備氨水
A.A
B.B
C.C
D.D
【考點(diǎn)】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
;
物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
.
【答案】
C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:50
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液,配制95mL2mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?
(填各步驟序號(hào))。
A.冷卻至室溫;B.洗滌并移液;C.量??;D.溶解;E.搖勻裝瓶;F.定容;G.移液
(2)配制上述溶液需要如圖所示的儀器中
(填儀器編號(hào)),還需要玻璃儀器
(填儀器名稱)
(3)該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是
mL。
(4)取用任意體積的溶液時(shí),下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是
(填字母)。
A.溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B.溶液的濃度
C.溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D.溶液的密度
(5)若所配制的溶液濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是
。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D.定容時(shí),仰視溶液的凹液面
發(fā)布:2024/10/22 0:0:2
組卷:5
引用:1
難度:0.5
解析
2.
實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制100mL0.50mol?L
-1
的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制0.50mol?L
-1
的NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
g,需要的儀器有
、
、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)、藥匙。
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
;
①溫度
②容量
③濃度
④刻度線
⑤壓強(qiáng)
(3)實(shí)驗(yàn)用到玻璃棒,其作用分別是:
、
;
(4)溶液配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:
①搖勻
②轉(zhuǎn)移
③洗滌
④定容
⑤冷卻
正確的操作順序?yàn)椋ū匾獣r(shí)可重復(fù)):
計(jì)算、稱量、溶解
裝瓶、貼標(biāo)簽;
(5)下列配制的溶液濃度偏低的是
;
A.稱量NaOH時(shí),將NaOH放在紙上稱重
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
D.配制時(shí),NaOH未冷卻直接定容
E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
F.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
(6)某同學(xué)用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸,恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
。
發(fā)布:2024/10/18 2:0:2
組卷:8
引用:1
難度:0.5
解析
3.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO
4
溶液,回答問(wèn)題:
(1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
。
(2)根據(jù)計(jì)算,需稱量KMnO
4
固體的質(zhì)量為
g。
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是
(填選項(xiàng)代號(hào))。
A.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出一些
B.定容時(shí)仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁
D.配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
Ⅱ.KMnO
4
是一種強(qiáng)氧化劑,加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO
4
可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
(4)用雙線橋法分析反應(yīng):2
M
n
O
-
4
+10Cl
-
+16H
+
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是
。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱
。
(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為
。
發(fā)布:2024/10/18 11:0:2
組卷:1
引用:1
難度:0.5
解析
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