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氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會(huì)發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下:
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Ⅰ.氮化鈣的制備
(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是
關(guān)閉A,向E中加水,微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱
關(guān)閉A,向E中加水,微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱
。
(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.6NA
0.6NA
。
(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
。裝置E的作用是
吸收水蒸氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置
吸收水蒸氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置

(4)實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;
②③①⑤④
②③①⑤④
(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。
①加熱D處的酒精噴燈; ②打開(kāi)分液漏斗活塞;  ③加熱A處的酒精燈;  ④停止加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱D處的酒精噴燈
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
取少量產(chǎn)物于試管中,加入適量蒸餾水(或鹽酸),用排水法收集到無(wú)色氣體,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣
取少量產(chǎn)物于試管中,加入適量蒸餾水(或鹽酸),用排水法收集到無(wú)色氣體,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣

Ⅱ.測(cè)定氮化鈣的純度:
①稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol?L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至200.00mL;
②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。
(1)氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
92.5%
92.5%
。
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

【答案】關(guān)閉A,向E中加水,微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱;0.6NA;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;吸收水蒸氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置;②③①⑤④;取少量產(chǎn)物于試管中,加入適量蒸餾水(或鹽酸),用排水法收集到無(wú)色氣體,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣;92.5%;偏低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:2引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
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    活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
     
    (填字母編號(hào))。
    A.KMnO4溶液    B.K3[Fe(CN)6]溶液    C.KSCN溶液
    (3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
     
    ;然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是
     
    。
    (4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
     
    。該納米材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是
     

    (5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3
     
    kg。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 2.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃沸點(diǎn):-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
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    (1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
    裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
    燒瓶中 分液漏斗中
    制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸
     
    制備純凈NO Cu 稀硝酸
     
    (2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。
    ①裝置連接順序?yàn)閍→
     
    按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。
    ②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
    ③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
     
    。(填“同意”或“不同意”),原因是
     

    ④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?
     

    (3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置
     

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    (4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí),NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為
     
    %(保留1位小數(shù))。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
  • 3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2 
    高溫
    TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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