氮化鈣(Ca
3N
2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會(huì)發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測定其純度的實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ.氮化鈣的制備
(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是
關(guān)閉A,向E中加水,微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱
關(guān)閉A,向E中加水,微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱
。
(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN
2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.6NA
0.6NA
。
(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
。裝置E的作用是
吸收水蒸氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置
吸收水蒸氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置
。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;
②③①⑤④
②③①⑤④
(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。
①加熱D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈; ④停止加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱D處的酒精噴燈
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
取少量產(chǎn)物于試管中,加入適量蒸餾水(或鹽酸),用排水法收集到無色氣體,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣
取少量產(chǎn)物于試管中,加入適量蒸餾水(或鹽酸),用排水法收集到無色氣體,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鈣
。
Ⅱ.測定氮化鈣的純度:
①稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol?L
-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至200.00mL;
②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol?L
-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。
(1)氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
92.5%
92.5%
。
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。