在化學(xué)反應(yīng)的研究和實(shí)際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實(shí)現(xiàn)所期待的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。
（1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）（10-4mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）（10-3mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol/（L?s）

1.875×10^-4mol/（L?s）

，從表格看，已達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段為：

4s

4s

。
（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO₂氣體后，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），已知NO₂（g）是紅棕色氣體，N₂O₄（g）是無(wú)色氣體。反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是

aceg

aceg

。

a.t₁時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO₂濃度在減小
b.t₂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行
c.t₂～t₃，各物質(zhì)濃度不再變化
d.t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度相等
e.0～t₂，N₂O₄濃度增大
f.反應(yīng)過(guò)程中氣體的顏色不變
g.建立平衡過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）放熱。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=

180

180

，m=

2：3

2：3

。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
①	180	2：3	0.1
②	n	2：3	5
③	350	m	5

（4）比較相同濃度的Na₂S₂O₃溶液和不同濃度的H₂SO₄溶液反應(yīng)的反應(yīng)快慢可通過(guò)測(cè)定

溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

來(lái)實(shí)現(xiàn)。
（5）在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率由大到小排列

A＞B＞D＞C

A＞B＞D＞C

。
A.v（H₂）=0.01mol?L^-1?s^-1
B.v（N₂）=0.3mol?L^-1?min^-1
C.v（NH₃）=0.15mol?L^-1?min^-1
D.v（H₂）=0.3 mol?L^-1?min^-1