某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì).
(1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響.
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表,表中c=
②實(shí)驗(yàn)步驟:a)檢查裝置(圖1)的氣密性后,添加藥品;
b)反應(yīng)開(kāi)始后,
c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線(xiàn)圖(圖2).
③寫(xiě)出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:
(2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比).
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在表中.
(1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響.
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表,表中c=
1.0
1.0
mol?L-1.編號(hào) | 酸的種類(lèi) | 酸的濃度/mol?L-1 | 酸的體積/mL | 鎂條質(zhì)量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
b)反應(yīng)開(kāi)始后,
每隔1min記錄一次生成H2的體積
每隔1min記錄一次生成H2的體積
;c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線(xiàn)圖(圖2).
③寫(xiě)出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:
醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯,鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小
醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯,鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小
.(2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比).
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在表中.
待測(cè)物理量 | 測(cè)定方法 |
① 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 |
量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 堿式滴定管 堿式滴定管 ,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次. |
② H+的物質(zhì)的量濃度 H+的物質(zhì)的量濃度 |
取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH 取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH
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【答案】1.0;每隔1min記錄一次生成H2的體積;醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯,鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減??;醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度;堿式滴定管;H+的物質(zhì)的量濃度;取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/8/16 16:0:2組卷:50引用:11難度:0.5
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1.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 發(fā)布:2024/10/20 2:0:1組卷:3引用:1難度:0.5 -
2.Ⅰ.為探究H+對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響?,F(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì),在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),分別記錄收集20.0mLO2所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2 20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3 水的體積/mL 15.0 14.5 V4 13.5 所需時(shí)間t/s t1 t2 t3 t4
(1)上表中V2=
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2>t3>t4,則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
Ⅱ.已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)?cy(H2),k為速率常數(shù)。在800°C時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 初始濃度 生成N2的初始速率/mol?L-1?s-1 c(NO)/mol?L-1 c(H2)/mol?L-1 1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3 2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4 3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4
(4)若800°C時(shí),初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol?L-1,則生成N2的初始速率為發(fā)布:2024/10/18 14:0:1組卷:3引用:2難度:0.7 -
3.某小組研究了銅片與5.6mol?L-1HNO3反應(yīng)的速率,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表1。
實(shí)驗(yàn) 時(shí)間段 現(xiàn)象 0~15min 銅片表面出現(xiàn)極少氣泡 15~25min 銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的藍(lán)色 25~30min 銅片表面均勻冒出大量氣泡,溶液藍(lán)色明顯變深,液面上方呈淺棕色 30~50min 銅片表面氣泡變少
為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素,小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化,所得曲線(xiàn)如圖。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:如圖所示,②~④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積的5.6mol?L-1HNO3。結(jié)果顯示:②③試管中的反應(yīng)速率變化不明顯,④試管中的反應(yīng)速率明顯加快。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:在試管中加入銅片和5.6mol?L-1HNO3,當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí),取少量反應(yīng)液于試管中,檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。NO-2
(1)根據(jù)表1中的現(xiàn)象,描述該反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論:溫度升高
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是
(4)小組同學(xué)查閱資料后推測(cè):該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ,在如圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào),補(bǔ)全催化機(jī)理。
(5)為驗(yàn)證(4)中猜想,還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):發(fā)布:2024/10/19 11:0:2組卷:14引用:1難度:0.5
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