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甲、乙兩個小組同學設計實驗方案測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)ω（Na2CO3）。兩個實驗小組均稱取該混合物樣品mg。
Ⅰ.甲小組設計的實驗方案為：將混合物樣品配成溶液，利用化學反應把CO32-、HCO3-完全轉化為沉淀，過濾、洗滌，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）。
（1）向配制好的溶液中滴加足量沉淀試劑，把溶液中CO32-、HCO3-完全轉化為沉淀，應選用的沉淀試劑是
D
D
（填字母）。
A．CaCl2溶液
B．MgSO4溶液
C．NaCl溶液
D．Ba（OH）2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀質量為bg,由此可以計算ω（Na2CO3）。如果此步驟中沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
Ⅱ.乙小組設計的實驗方案為：向混合物中加入足量稀硫酸，測定生成氣體在通常狀況的體積，換算成標準狀況下的體積為VmL，計算混合物中ω（Na2CO3）。
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（3）關于該實驗，下列說法正確的是
ABCD
ABCD
（填字母序號）。
A．橡膠導管可平衡氣壓，便于分液漏斗內液體能順利滴下
B．橡膠導管可消除因滴入稀硫酸導致的氣體體積測量誤差
C．量氣管讀數(shù)前應等待裝置恢復至室溫
D．量氣管讀數(shù)前應調節(jié)高度使左右兩管液面相平
（4）若稱取混合物質量m=1.48g,實驗后換算的標準狀況下氣體體積V=336mL，測得ω（Na2CO3）=
83.5%
83.5%
（計算結果保留三位有效數(shù)字）。

【答案】D；偏??；ABCD；83.5%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質．
    菁優(yōu)網
    （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：
     

    （2）寫出試劑Y的名稱：
     
    ．
    （3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
    ①提出合理假設：
    假設一：存在兩種成分：NaHCO3和
     
    ．
    假設二：存在三種成分：NaHCO3和
     
    、
     
    ．
    ②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．
    限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
    實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
    步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．菁優(yōu)網
    步驟2：向A試管中滴加
     
    ：    		①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
    ②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
    步驟3：向B試管中滴加
     
    ：    		若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設
    一成立：結合步驟2中的②，則假設二成立．
    （4）已知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為
     
    ．
    （5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=
     
     （用只含碳元素的粒子濃度表示）．

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：53引用：1難度：0.1

  • 菁優(yōu)網2．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量．實驗步驟如下：
    ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag.
    ②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．
    ⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
    ⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg.⑧測量實驗室的溫度．
    ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
    ⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量．
    回答下列問題：
    （1）如何檢查裝置的氣密性？
     
    ．
    （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：
     
    （請?zhí)钚蛱枺?br />（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？
     
    ．
    （4）如果實驗中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含 a、b、c,不必化簡）：M（O2）=
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：11引用：1難度：0.3

  • 3．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）的實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。
    菁優(yōu)網
    （1）裝置A中反應的離子方程式
     
    。
    （2）試劑Y為
     
    。
    （3）通入一定量的Cl2后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。
    ①提出合理假設。
    假設1：存在兩種成分：NaHCO3和
     
    ；
    假設2：存在三種成分：NaHCO3和
     
    、
     
    。
    ②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。
    限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
    實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
    步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
    步驟2：
    步驟3：
    （4）若假設1成立，且當C中有0.1molCl2參加反應時，轉移0.1mol e-，可推知C中反應的化學方程式為
     
    。
    （5）關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是
     
    。
    A．在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．在0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（H+）

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.6
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