實(shí)驗(yàn)室可以濃硫酸與銅在加熱條件下制備SO₂，實(shí)驗(yàn)裝置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：
已知：①濃硫酸的沸點(diǎn)約為338℃。
②CuS、Cu₂S均為黑色沉淀，不溶于稀鹽酸與稀硫酸。
③[CuCl₄]^2-顯黃綠色。
（1）制備SO₂的化學(xué)方程式為。
（2）脫脂棉應(yīng)蘸有（填化學(xué)式）溶液。
（3）加熱具支試管中的硫酸至沸騰，伸入銅絲，5s后觀察到石蕊試紙變紅，10s后觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，20s后觀察到品紅試紙褪色，5min后溶液藍(lán)色逐漸變淺，同時(shí)底部生成灰白色沉淀。
①灰白色沉淀的主要成分為，該沉淀的生成體現(xiàn)了濃硫酸的。（填標(biāo)號(hào)）。
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脫水
②某同學(xué)認(rèn)為硫酸蒸氣也能使石蕊試紙變紅，因此不能說(shuō)明反應(yīng)生成了SO₂，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該猜想：。
③為避免硫酸蒸氣對(duì)反應(yīng)的干擾，應(yīng)如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置：。
（4）反應(yīng)過(guò)程中還觀察到銅絲表面附著少量黑色物質(zhì)（主要成分為CuS、Cu₂S），一些文獻(xiàn)中認(rèn)為CuO是堿性氧化物，很容易和酸反應(yīng)，所以黑色物質(zhì)中不可能存在CuO，為驗(yàn)證該說(shuō)法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)組別	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
Ⅰ	取0.5g CuO黑色粉末加入3mL 3mol?L-1H2SO4（過(guò)量）溶液中，充分振蕩	溶液顯淡藍(lán)色，放置1天后，藍(lán)色變深，仍有大量黑色粉末未溶解
Ⅱ	取0.5g CuO黑色粉末加入 3mL 6mol/L 3mL 6mol/L HCl（過(guò)量）溶液中，充分振蕩	快速溶解，溶液顯黃綠色
Ⅲ	取0.5g CuO黑色粉末加入3mL 18mol?L-1H2SO4（過(guò)量）溶液中，充分振蕩	黑色粉末不溶解，溶液不變色
Ⅳ	將實(shí)驗(yàn)Ⅲ的溶液加熱至沸騰	黑色粉末部分溶解，仍有較多黑色固體，溶液顯淡藍(lán)色

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ應(yīng)加入HCl溶液。
②上述實(shí)驗(yàn)表明，CuO與酸的反應(yīng)受到H⁺濃度、、等因素的影響。
③產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象的原因是。
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅絲表面附著的黑色物質(zhì)是否含有CuO。

【考點(diǎn)】濃硫酸的特性；濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

【答案】Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；NaOH或酸性KMnO₄；CuSO₄；ABC；上述裝置，取出銅絲，僅加熱濃硫酸至沸騰；在具支試管和雙通管之間添加一個(gè)裝有飽和亞硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶；3mL 6mol/L；3mL 6mol/L；溫度；陰離子種類(lèi)；濃硫酸中H⁺濃度低；取少量黑色物質(zhì)，加入過(guò)量6mol/LHCl溶液，若溶液變?yōu)辄S綠色，則含有CuO