利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO₂和N₂，化學方程式是：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂。
（1）某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	??????
c（CO）/10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	??????

用CO的濃度變化表示0～3s的平均反應速率為

2.8×10^-4

2.8×10^-4

mol?L^-1?s^-1。
（2）反應物初始濃度相同時，實驗溫度為280℃和360℃，進行以下實驗：

實驗編號	實驗目的	T/℃	同種催化劑的比表面積m2/g	一段時間內(nèi)的平均速率/mol?L-1?s-1
Ⅰ	對照實驗	280	80	v1a
Ⅱ	研究催化劑比表面積對尾氣轉化速率的影響	a	120	v2
Ⅲ	b	c	d	v3

【實驗分析與結論】
①補全表格a.

280

280

，b.

研究溫度對尾氣轉化速率的影響

研究溫度對尾氣轉化速率的影響

，c.

360

360

，d.

80

80

。
②測得v₂＞v₁，對比實驗Ⅰ、Ⅱ，可得結論：

催化劑比表面積越大，越加快反應速率

催化劑比表面積越大，越加快反應速率

。
③通過實驗可得到“催化劑的比表面積相同時，溫度升高，可增大尾氣的轉化速率”的結論，證據(jù)是

v₃＞v₁

v₃＞v₁

。