利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO2和N2,化學方程式是:2NO+2CO2CO2+N2。
(1)某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入CO和NO,測得不同時間CO的濃度如表:
時間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
?????? |
c(CO)/10-3mol?L-1 |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.76 |
?????? |
用CO的濃度變化表示0~3s的平均反應速率為
2.8×10-4
2.8×10-4
mol?L
-1?s
-1。
(2)反應物初始濃度相同時,實驗溫度為280℃和360℃,進行以下實驗:
實驗編號 |
實驗目的 |
T/℃ |
同種催化劑的比表面積m2/g |
一段時間內(nèi)的平均速率/mol?L-1?s-1 |
Ⅰ |
對照實驗 |
280 |
80 |
v1a |
Ⅱ |
研究催化劑比表面積對尾氣轉化速率的影響 |
a |
120 |
v2 |
Ⅲ |
b |
c |
d |
v3 |
【實驗分析與結論】
①補全表格a.
280
280
,b.
研究溫度對尾氣轉化速率的影響
研究溫度對尾氣轉化速率的影響
,c.
360
360
,d.
80
80
。
②測得v
2>v
1,對比實驗Ⅰ、Ⅱ,可得結論:
催化劑比表面積越大,越加快反應速率
催化劑比表面積越大,越加快反應速率
。
③通過實驗可得到“催化劑的比表面積相同時,溫度升高,可增大尾氣的轉化速率”的結論,證據(jù)是
v3>v1
v3>v1
。