銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Cu₂O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s¹

[Ar]3d¹⁰4s¹

；Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰，Ni在元素周期表中的位置是

第四周期第VIII族

第四周期第VIII族

。
（2）將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

；NH₃能與H⁺以配位鍵形成

NH

+

4

，則

NH

+

4

的空間構(gòu)型是

正四面體形

正四面體形

。[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O中存在的化學(xué)鍵除了極性共價鍵外，還有

配位鍵、離子鍵

配位鍵、離子鍵

。NH₃極易溶于水的原因主要有兩個，一是

氨氣是極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑

氨氣是極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑

，二是

氨氣與水形成分子間氫鍵

氨氣與水形成分子間氫鍵

。
（3）CuSO₄溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu（CN）₄]^2-，1molCN^-中含有的π鍵數(shù)目為

2N_A

2N_A

，與CN^-互為等電子體的離子有

C

2

-

2

C

2

-

2

寫出一種即可。
（4）已知ZnS的晶胞如圖所示，S^2-的配位數(shù)為

4

4

。若晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞參數(shù)為

3

388

ρ

N

A

×10⁷

3

388

ρ

N

A

×10⁷

（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）nm。