反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”），原因是

反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)

反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)

；
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

不影響

不影響

，若升高溫度反應(yīng)速率增大，E₁的變化是：E₁

減小

減小

．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8mol D，同時(shí)測(cè)得C 的濃度為0.4mol/L．則此時(shí)的平衡常數(shù)為

1

2

1

2

；如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各

4

3

mol,要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入

B

B

（填“A、B、C、D”）物質(zhì)

4

3

4

3

mol.