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Ⅰ.探究NH3的某些性質(zhì),按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去):
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(1)裝置連接后,先檢查裝置氣密性,然后再開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。裝置B中觀察到的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的酚酞試紙 
變紅
變紅
,擠壓裝置B中膠頭滴管里的濃硝酸,有白煙產(chǎn)生,寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式  
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3
。
(2)裝置D中固體變紅,若將D的CuO換成BaCu3O4,則與原來(lái)相比,產(chǎn)物多了Ba(OH)2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  
2NH3+BaCu3O4
3Cu+N2↑+2H2O+Ba(OH)2
2NH3+BaCu3O4
3Cu+N2↑+2H2O+Ba(OH)2
。
Ⅱ.探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),裝置如圖二(加熱裝置省略):
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查閱資料所知:①2NO+Na2O2═NaNO2;
②酸性條件下,NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成
NO
-
3
。
(3)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(4)B瓶?jī)?nèi)裝一種純凈物,該物質(zhì)是 
H2O
H2O
 (寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)C裝置的作用是 
干燥NO,吸收CO2與水蒸氣
干燥NO,吸收CO2與水蒸氣

(6)若反應(yīng)過(guò)程N(yùn)O2被KMnO4吸收,還原產(chǎn)物為 Mn2+,則反應(yīng)的離子方程式為 
5NO2+
M
n
O
-
4
+H2O═5
NO
-
3
+Mn2++2H+
5NO2+
M
n
O
-
4
+H2O═5
NO
-
3
+Mn2++2H+
。

【答案】變紅;NH3+HNO3═NH4NO3;2NH3+BaCu3O4
3Cu+N2↑+2H2O+Ba(OH)2;C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O;H2O;干燥NO,吸收CO2與水蒸氣;5NO2+
M
n
O
-
4
+H2O═5
NO
-
3
+Mn2++2H+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/7/10 8:0:8組卷:16引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.某小組探究AgNO3溶液對(duì)氯水漂白性的影響,裝置如圖所示。
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    (1)A中反應(yīng)的離子方程式是
     

    (2)B中試劑是
     

    (3)用化學(xué)方程式表示D中NaOH溶液的作用
     
    。
    (4)取C中氯水,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向溶液a中加入1mL氯水。(品紅是一種色素)
    序號(hào) 溶液a 現(xiàn)象
    1滴品紅+1mLH2O 幾秒后品紅褪色
    1滴品紅+1mLAgNO3溶液 幾分鐘后品紅褪色,產(chǎn)生白色沉淀
    【提出猜想】
    Ⅱ中品紅褪色慢,推測(cè)可能發(fā)生HClO+AgNO3═AgClO+HNO3,導(dǎo)致Ⅱ中HClO減少。分析預(yù)測(cè)沉淀中含AgCl和AgClO。
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
    為驗(yàn)證沉淀中含AgClO。探究如下:將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體。
    【分析】
    AgClO具有
     
    性。產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式是
     
    。
    【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
    進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)Ⅱ中所得沉淀中含AgClO:向沉淀中加入飽和NaCl溶液,靜置、過(guò)濾,濾渣、濾液備用。
    資料:AgClO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgCl
    ①實(shí)驗(yàn)證實(shí)濾渣中無(wú)AgClO。
    ②取濾液,
     
    。
    以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,所得沉淀中含AgClO。?

    發(fā)布:2024/10/23 0:0:2組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.實(shí)驗(yàn)小組探究金屬銀與碘水的反應(yīng)。
    已知25℃時(shí):
    i.碘水中c(I2)=1.3×10-3mol?L-1、c(H+)=6.4×10-6mol?L-1
    ii.次碘酸不穩(wěn)定,室溫下部分分解為碘酸。
    iii.Ksp(AgI)=8.5×10-17;AgI在濃KI溶液中可以(無(wú)色)形式存在。
    將碘水I2溶于蒸餾水)加入盛有銀粉的試管中,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ 現(xiàn)象
      菁優(yōu)網(wǎng) 現(xiàn)象a:棕黃色溶液(pH≈5.9)迅速變?yōu)闊o(wú)色,Ag粉表面略變暗,未見(jiàn)其他明顯現(xiàn)象,溶液pH≈6.2。
    現(xiàn)象b:滴加淀粉溶液,未見(jiàn)明顯變化;繼續(xù)滴加稀H2SO4,溶液仍未見(jiàn)明顯變化。
    (1)碘水中I2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象a“棕黃色溶液迅速變?yōu)闊o(wú)色”的原因,實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè):
    假設(shè)1:銀粉與氫碘酸發(fā)生反應(yīng)
     
    (填化學(xué)方程式)生成碘化銀,使碘單質(zhì)減少;.
    假設(shè)2:銀粉與碘單質(zhì)直接化合生成碘化銀,使碘單質(zhì)減少;
    假設(shè)3:銀粉與氫碘酸及O2共同作用生成碘化銀,使碘單質(zhì)減少。
    實(shí)驗(yàn)小組結(jié)合資料分析并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè):
    ①結(jié)合數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷假設(shè)1
     
    (填“是”或“不是”)主要原因。
    ②通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)銀粉表面生成了AgI:取表面變暗的銀粉,加入一定量濃KI溶液,振蕩,靜置,取上層清液,加蒸餾水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)黃色渾濁。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)黃色渾濁的原因:
     

    ③資料表明假設(shè)2成立。
    ④實(shí)驗(yàn)小組針對(duì)假設(shè)3,在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量碘水,加入CCl4,充分振蕩后分液,取上層清液,加入淀粉溶液,未見(jiàn)明顯變化;加入稀硫酸后溶液變藍(lán)。
    實(shí)驗(yàn)Ⅲ:向?qū)嶒?yàn)Ⅰ最后所得溶液中加入
     
    (填試劑),溶液立即變藍(lán)。
    綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ,可以證實(shí)假設(shè)3。分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的作用是
     
    。
    (3)反思:實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為,本實(shí)驗(yàn)Ag與碘水反應(yīng)的過(guò)程中,AgI的生成促進(jìn)了體系中氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)證實(shí)。補(bǔ)全如圖所示電化學(xué)裝置中的試劑。
     

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    發(fā)布:2024/10/23 10:0:2組卷:15引用:1難度:0.5
  • 3.用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水(如圖1),可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。
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    (1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論如下,請(qǐng)補(bǔ)充完整:
    a.有
     
    生成;
    b.反應(yīng)放熱
    (2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。
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    用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法:反應(yīng)前將q導(dǎo)管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中,滴入水后,觀察到
     
    ,證明反應(yīng)是放熱的。
    (3)實(shí)驗(yàn)(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,取出試管,向試管中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,振蕩后,紅色褪去。針對(duì)褪色現(xiàn)象,查閱資料發(fā)現(xiàn)原因之一是反應(yīng)后溶液中有H2O2,使酚酞氧化導(dǎo)致顏色褪去。同學(xué)們向反應(yīng)后溶液中加入
     
    ,可觀察到
     
    ,說(shuō)明有H2O2存在。
    (4)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時(shí)放熱,一段時(shí)間后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法正確的是
     
    。
    A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
    B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
    C.Cu2+將H2O2還原為O2
    D.H2O2將Cu2O氧化為Cu2+
    (5)資料顯示,Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
     
    。

    發(fā)布:2024/10/23 0:0:2組卷:1引用:1難度:0.5
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