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高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實驗小組對高錳酸鉀的腐蝕性進行研究。
【查閱資料】KMnO4溶液有腐蝕性
【進行實驗】
實驗1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如下表
KMnO4溶液濃度 0.002% 0.01% 0.1% 1%
雞皮的變化 無明顯變化 邊緣部分變?yōu)樽攸S色 全部變?yōu)樽厣?/td> 全部變?yōu)楹谏?/td>
實驗2：將銅片分別浸泡在4種浸泡相同時間，現(xiàn)象如表。
編號 ① ② ③ ④
實驗 菁優(yōu)網(wǎng)
25mL0.1%KMnO4溶液 		 菁優(yōu)網(wǎng)
25mL0.1%KMnO4溶液+10滴濃硫酸 		 菁優(yōu)網(wǎng)
25mL蒸餾水+10滴濃硫酸 		 菁優(yōu)網(wǎng)
25mL1%KMnO4溶液+10滴濃硫酸 
銅片質(zhì)量/g 實驗前 0.54 0.54 a 0.54
18小時后 0.54 0.52 0.54 0.43
【解釋與結(jié)論】
（1）實驗1的目的是
探究不同濃度的高錳酸鉀溶液對雞皮的腐蝕影響
探究不同濃度的高錳酸鉀溶液對雞皮的腐蝕影響
，當(dāng)其他條件及浸泡時間相同的條件下
高錳酸鉀溶液濃度越大對雞皮的腐蝕性越強
高錳酸鉀溶液濃度越大對雞皮的腐蝕性越強
。
（2）實驗2中高錳酸鉀的腐蝕性是通過
銅片質(zhì)量的變化值
銅片質(zhì)量的變化值
來判斷的。
（3）實驗2中③實驗中a值是
0.54
0.54
。
（4）實驗2中通過對比②和④，得出的結(jié)論是當(dāng)溫度、KMnO4體積和濃硫酸的滴數(shù)、銅片質(zhì)量相同時
高錳酸鉀的濃度越大對銅片的腐蝕性越強
高錳酸鉀的濃度越大對銅片的腐蝕性越強
。
（5）實驗2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結(jié)論，需要對比
①②③
①②③
（填編號）。
（6）實驗2中，為了探究KMnO4的腐蝕性是否與溫度有關(guān)，請你補充實驗探究⑤取銅片質(zhì)量0.54g
放入25mL0.1%KMnO4溶液中并水浴恒溫加熱
放入25mL0.1%KMnO4溶液中并水浴恒溫加熱
，18小時后稱量銅片質(zhì)量。

【答案】探究不同濃度的高錳酸鉀溶液對雞皮的腐蝕影響；高錳酸鉀溶液濃度越大對雞皮的腐蝕性越強；銅片質(zhì)量的變化值；0.54；高錳酸鉀的濃度越大對銅片的腐蝕性越強；①②③；放入25mL0.1%KMnO4溶液中并水浴恒溫加熱
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/20 3:0:8組卷：4引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．寒假期間，小英對碳酸鈉和稀鹽酸滴加順序不同產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象進行了探究．
    現(xiàn)象一：將碳酸鈉滴到稀鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生．
    現(xiàn)象二：該氣體的成分．
    【設(shè)計實驗】
    將生成的氣體通過澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是
     
    ，小英據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳．
    【得出結(jié)論】
    寫出碳酸鈉滴入稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    現(xiàn)象二：將少量稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中沒有氣泡產(chǎn)生．
    【查閱資料】
    當(dāng)稀鹽酸較少時，與碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉顯堿性，碳酸氫鈉與氯化鋇混合無明顯現(xiàn)象．
    探究二：是否有碳酸氫鈉生成
    【進行實驗】
    實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象
    ①取反應(yīng)后的液體滴加過量的氯化鋇溶液有
     
    生成
    ②取上層清液滴加
     
    		溶液由無色變成紅色
    【得出結(jié)論】
    （1）實驗①中加入過量氯化鋇的目的是
     
    ，為確認加入的氯化鋇溶液已經(jīng)足量，還應(yīng)該進行的實驗步驟是
     
    ．
    （2）由實驗?zāi)艽_定反應(yīng)生成了碳酸氫鈉，理由是
     
    ．
    【評價反思】
    ①實驗室有兩瓶無標(biāo)簽試液，分別是稀鹽酸和碳酸鈉溶液，有同學(xué)認為不使用其他試劑也可以鑒別，其方法是（寫出操作步驟，實驗現(xiàn)象和結(jié)論）
     
    ．
    ②上述反應(yīng)說明反應(yīng)物的量不同生成物不同，比如碳和氧氣反應(yīng)也是這樣，請再舉一例，說明反應(yīng)條件不同生成物不同（用文字或方程式表達）
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：34引用：1難度：0.5

  • 2．鐵、銅的氧化物能與氫氣、一氧化碳和氨氣（NH3）等具有還原性的氣體反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗進行系列探究。
    （一）探究氨氣（NH3）與氧化銅的反應(yīng)
    【資料一】
    ①實驗室常用濃氨水和生石灰混合的方法制取氨氣：CaO+NH3?H2O═Ca（OH）2+NH3↑。
    ②堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)。
    ③Cu2O是一種紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。Cu和硫酸不反應(yīng)。菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）小組同學(xué)按圖設(shè)計組裝好儀器，裝入藥品前應(yīng)進行的實驗操作是
     
    。
    （2）A中燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為
     
    反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
    （3）C中玻璃管內(nèi)氨氣與氧化銅在加熱條件下完全反應(yīng)生成銅、水和一種氣體單質(zhì)X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ，反應(yīng)過程中氨氣也可能將氧化銅還原為Cu2O。反應(yīng)一段時間后，C中固體全部變?yōu)榧t色，取反應(yīng)后固體少許于試管中，加入足量的稀硫酸，觀察到溶液呈
     
    ，說明紅色固體中含有Cu2O，該紅色固體的成分是
     
    （寫出所有可能）。
    （4）氣體X的密度和空氣接近，難溶于水，圖D處欲用如圖裝置①②③收集較純凈的氣體X并測其體積，裝置的連接順序是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （二）探究一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)
    【資料】
    ①Fe2O3?xH2O在溫度為110℃時分解為Fe2O3和H2O，F(xiàn)eCO3在282℃時分解為FeO和CO2。
    ②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
    ③用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
    階段1：3Fe2O3+CO
    500
    ～
    600
    ℃
    2Fe3O4+CO2
    階段2：Fe3O4+CO
    600
    ～
    700
    ℃
    3FeO+CO2
    階段3：FeO+CO
    ＞
    700
    ℃
    Fe+CO2
    （5）已知鐵銹的成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3由此可知：鐵生銹過程中，空氣中的氧氣、水和
     
    都參與了反應(yīng)。
    （6）小組同學(xué)將鐵銹在300℃熱分解的產(chǎn)物繼續(xù)分階段升溫，通入CO還原鐵的氧化物。剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。E點固體的成分是
     
    ，G點固體的成分是
     
    ，計算圖中G點對應(yīng)的a的值，寫出計算過程。
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    （7）金屬礦物資源儲量有限且不可再生，為防止鐵制品生銹，可以采取
     
    的措施。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：75引用：1難度：0.3

  • 3．空氣質(zhì)量關(guān)乎我們每一個人的生活健康?？諝赓|(zhì)量的好壞反映了空氣污染程度，它是依據(jù)空氣中污染物濃度的高低來判斷的。新頒布的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》自2016年1月1日起在全國實施，它規(guī)定環(huán)境空氣污染物的基本項目包括：SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5。
    某化學(xué)興趣小組對二氧化硫這種物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，在查閱相關(guān)資料后該興趣小組的同學(xué)決定對其進行研究。
    Ⅰ.二氧化硫的產(chǎn)生及其危害
    （1）以上空氣污染物中，屬于氧化物的是
     
    （填化學(xué)式）。
    【實驗回顧】
    （2）硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生
     
    火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。
    【查閱資料】
    ①火山爆發(fā)時會噴出二氧化硫，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。
    ②二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。符號表達式如下：
    H2SO3+O2→H2SO4
    SO2+H2O→H2SO3
    （3）這兩個反應(yīng)屬于
     
    反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
    Ⅱ.二氧化硫的性質(zhì)
    【查閱資料】
    ①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）；二氧化碳不能使高錳酸鉀溶液褪色。
    ②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫能和澄清石灰水[主要成分Ca（OH）2]發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣（CaSO3）和水。
    （4）請寫出二氧化硫氣體使澄清的石灰水變渾濁的符號表達式
     
    。
    【提出問題】如何通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
    【實驗探究】
    菁優(yōu)網(wǎng)
    甲同學(xué)分別進行了如圖1所示AB兩個實驗：
    （5）實驗現(xiàn)象：A高錳酸鉀溶液褪色，B
     
    。
    得出結(jié)論：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
    【反思與改進】
    （6）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方案不合理，其理由是：
     
    。乙同學(xué)進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
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    （7）乙同學(xué)根據(jù)D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論：煤炭中含有碳元素。則該實驗中C裝置的作用是
     
    。
    Ⅲ.二氧化硫的處理
    某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO2。該發(fā)電廠利用如圖工藝脫硫，不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)關(guān)系如圖3：
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    （8）設(shè)備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該處水采用噴淋而不是自由流下的優(yōu)點是
     
    。
    （9）設(shè)備3中反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是
     
    。
    Ⅳ.二氧化硫的應(yīng)用
    （10）二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著護色、防腐、漂白和抗氧化的作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒，最大使用0.25g/kg,殘留量不得超過0.05g/kg。同時二氧化硫常用于生產(chǎn)防腐劑、消毒劑等等。下列說法中正確的是
     
    。
    A．節(jié)約用電可以在一定程度上減少二氧化硫的排放
    B．在食品中添加大量的二氧化硫以獲得更好的漂白和防腐效果
    C．0.25g二氧化硫中含硫元素0.125g
    D．二氧化硫如果不加處理排放到空氣中會造成空氣污染，但通過化學(xué)的方法可以“變廢為寶”

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：99引用：1難度：0.2
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