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（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是
BG
BG
，屬于弱電解質(zhì)的是
FH
FH
，屬于非電解質(zhì)的是
DI
DI
。
（填字母）
A．銅絲 B．AgI C．稀鹽酸 D．干冰 E．氨水 F．次氯酸G．Ba（OH）₂?8H₂O H．Fe（OH）₂ I．蔗糖
（2）結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問題：

酸 CH₃COOH HNO₂ HCN HClO

電離平衡常數(shù)（K_a） 1.8×10^-5 4.6×10^-4 5×10^-10 3×10^-8

①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是
HCN
HCN
、
HNO₂
HNO₂
（用化學式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
BE
BE
（填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
E．加氫氧化鈉固體
③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式
CH₃COOH+ClO^-=HClO+CH₃COO^-
CH₃COOH+ClO^-=HClO+CH₃COO^-
。

【答案】BG；FH；DI；HCN；HNO₂；BE；CH₃COOH+ClO^-=HClO+CH₃COO^-

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.5

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：32引用：1難度：0.9

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酸	CH₃COOH	HNO₂	HCN	HClO
電離平衡常數(shù)（K_a）	1.8×10^-5	4.6×10^-4	5×10^-10	3×10^-8