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2023年河南省高考化學(xué)適應(yīng)性試卷
>
試題詳情
中國古代藝術(shù)作品色彩艷麗,璀璨奪目,離不開礦物顏料的使用。請回答下列問題:
(1)雄黃(As
4
S
4
)和雌黃(As
2
S
3
)是礦物質(zhì)顏料中的主要黃色顏料,它們是共生礦物,二者的分子均為非極性分子,結(jié)構(gòu)分別如圖所示。
①基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]
3d
10
4s
2
4p
3
3d
10
4s
2
4p
3
。
②雌黃中As-S-As鍵角
小于
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)S-As-S鍵角。
③雄黃和雌黃比砷的氧化物的毒性要小很多,除結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性的原因之外,從物理性質(zhì)的角度分析,還與其
難溶于水
難溶于水
有關(guān)。
(2)我國古代很早就把青金石作為彩繪用的藍(lán)色顏料,青金石是方鈉石類鋁硅酸鹽中的一種,其化學(xué)式為(Na,Ca)
8
[AlSiO
4
]
6
[SO
4
,S,Cl]
2
。
①青金石的結(jié)構(gòu)中
SO
2
-
4
、S
2-
代替了方鈉石中部分Cl
-
的占位,Ca
2+
代替了部分Na
+
的占位,則方鈉石的化學(xué)式為
Na
8
[AlSiO
4
]
6
Cl
2
Na
8
[AlSiO
4
]
6
Cl
2
。
②青金石中第三周期各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?
Cl>S>Si>Al>Na
Cl>S>Si>Al>Na
。
③青金石的顏色與骨架內(nèi)填入的陰離子有關(guān),其中一種重要陰離子是三硫自由基陰離子。研究表明,三硫自由基陰離子(Ⅱ)可以通過多硫陰離子
S
2
-
6
(Ⅰ)在高溫下的均裂反應(yīng)得到,并最終可能異構(gòu)化為另一種
S
2
-
6
的異構(gòu)體(Ⅲ),過程如圖:
關(guān)于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì),下列說法正確的有
AD
AD
(填字母)。
A.Ⅰ中的S-S鍵都是σ鍵
B.Ⅱ中的S原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.Ⅱ的中心硫原子的雜化軌道類型為sp
D.
O
-
3
與Ⅱ互為等電子體
E.Ⅲ一定為平面形結(jié)構(gòu)
(3)方解石在距今約7000年的仰韶文化時已開始作為白色顏料使用,是分布最廣的礦物之一,其化學(xué)式為CaCO
3
。一定條件下,方解石的一種六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞底面為菱形,其較小夾角為60°,邊長為anm,晶胞高為cnm。
①該方解石結(jié)構(gòu)中陰離子的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
。
②設(shè)N
A
為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該方解石晶體的摩爾體積V
m
=
1
0
-
27
N
A
a
2
csin
60
°
6
1
0
-
27
N
A
a
2
csin
60
°
6
m
3
?mol
-1
(列出算式)。
【考點(diǎn)】
晶胞的計算
;
原子核外電子排布
;
元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
;
鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用
.
【答案】
3d
10
4s
2
4p
3
;小于;難溶于水;Na
8
[AlSiO
4
]
6
Cl
2
;Cl>S>Si>Al>Na;AD;平面三角形;
1
0
-
27
N
A
a
2
csin
60
°
6
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:37
引用:3
難度:0.6
相似題
1.
太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
(用元素符號表示)。
(3)氣態(tài)SeO
3
立體構(gòu)型為
,中心原子的雜化類型是
。
(4)硅烷(Si
n
H
2n+2
)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
。
(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
,層間作用力為
;
(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
g?cm
-3
(金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M
(Au)
、M
(Cu)
表示。只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
2.
氫能具有高熱值、零污染和資源豐富等優(yōu)點(diǎn)。一種光解水產(chǎn)生氫氣的催化劑晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)為apm。下列說法錯誤的是( )
A.Ce與O的個數(shù)比為1:2
B.與Ce距離最近的O個數(shù)為8
C.Ce與O的最近距離為
3
4
apm
D.該晶體的摩爾體積為V
m
=
1
0
-
30
a
3
N
A
2
m
3
?mol
-1
發(fā)布:2024/10/25 23:30:1
組卷:148
引用:2
難度:0.7
解析
3.
氮化鎵是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體,硬度很大,熔點(diǎn)約為1700℃,氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu),其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對應(yīng)晶體的說法正確的是( ?。?/h2>
A.氮化鎵晶體屬于分子晶體
B.該結(jié)構(gòu)中有8個N原子
C.Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6
D.該晶體的密度為
112
3
a
2
c
N
A
×10
30
g?cm
-3
發(fā)布:2024/10/25 22:0:2
組卷:44
引用:3
難度:0.6
解析
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