某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．甲同學取agCu片和12mL18mol?L^-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和Cu剩余．

（1）A裝置盛放有Cu的儀器名稱：

圓底燒瓶

圓底燒瓶

，C裝置收集氣體的方法為：

向上排空氣法

向上排空氣法

．
（2）D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是

NaOH溶液

NaOH溶液

，其作用是

吸收多余的SO₂

吸收多余的SO₂

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A仍有氣體產(chǎn)生，此時裝置B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．裝置B中應放置的液體是

c

c

（填字母，下同）．
a.飽和Na₂SO₃溶液
b.酸性KMnO₄溶液
c.飽和NaHSO₃溶液
d.濃溴水
（4）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是

反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應

反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應

．加入足量的下列藥品不能證明反應結束后燒瓶中還有硫酸剩余的是

a

a

（填字母）．
a.NaCl溶液
b.Fe粉
c.CuO
d.Na₂CO₃溶液
（5）SO₂是形成酸雨的主要物質，對環(huán)境污染很大，為了減少工業(yè)上煤、石油等燃燒產(chǎn)生SO₂的排放，可用氨水將SO₂轉化為NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄來脫除煙氣中的SO₂，請寫出NH₄HSO₃溶液在空氣中氧化成（NH₄）₂SO₄的離子反應方程式：

2

HSO

-

3

+O₂=2

SO

2

-

4

+2H⁺

2

HSO

-

3

+O₂=2

SO

2

-

4

+2H⁺

．