某研究性學習小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積變化）

實驗 序號	實驗 溫度 /K	物質					溶液顏色褪至無 色時所需時間/s
		KMnO4溶液 （含硫酸）		H2C2O4 溶液		H2O
		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T 1	2	0.02	3	0.1	V 1	8
C	313	2	0.02	3	0.1	1	t 1

（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V₁=

1

1

，T₁=

293

293

；通過實驗

B、C

B、C

（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
（2）C組實驗中溶液褪色時間t₁

＜

＜

（填“＞”或“＜”）8，C組實驗的反應速率v（KMnO₄）=

1

150

t

1

mol

?

L

-

1

?

s

-

1

1

150

t

1

mol

?

L

-

1

?

s

-

1

（用含t₁的式子表示）。
（3）根據三個反應的時間的大小，可推測該實驗的結論是

反應物的濃度越大，化學反應速率越大；溫度越高，化學反應速率越大

反應物的濃度越大，化學反應速率越大；溫度越高，化學反應速率越大

。
（4）寫出相應反應的離子方程式：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。