某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”,實驗如下:(不考慮溶液混合所引起的體積變化)
實驗 序號 |
實驗 溫度 /K |
物質 |
溶液顏色褪至無 色時所需時間/s |
KMnO4溶液 (含硫酸) |
H2C2O4 溶液 |
H2O |
V/mL |
c/mol?L-1 |
V/mL |
c/mol?L-1 |
V/mL |
A |
293 |
2 |
0.02 |
4 |
0.1 |
0 |
6 |
B |
T
1
|
2 |
0.02 |
3 |
0.1 |
V
1
|
8 |
C |
313 |
2 |
0.02 |
3 |
0.1 |
1 |
t
1
|
(1)通過實驗A、B,可探究出濃度的改變對反應速率的影響,其中V
1=
1
1
,T
1=
293
293
;通過實驗
B、C
B、C
(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
(2)C組實驗中溶液褪色時間t
1<
<
(填“>”或“<”)8,C組實驗的反應速率v(KMnO
4)=
(用含t
1的式子表示)。
(3)根據三個反應的時間的大小,可推測該實驗的結論是
反應物的濃度越大,化學反應速率越大;溫度越高,化學反應速率越大
反應物的濃度越大,化學反應速率越大;溫度越高,化學反應速率越大
。
(4)寫出相應反應的離子方程式:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。