當前位置： 2019年浙江省寧波市高考化學模擬試卷> 試題詳情

某同學欲探究Na₂S₂O₃的有關化學性質(zhì)，設計如下實驗流程圖．

請回答下列問題：
（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：
取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH．
取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH．

（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：
S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）將上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與 W 為同種物質(zhì)
否
否
（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的試管，通過測定Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應出現(xiàn)渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗表格如下：

實驗
序號實驗
溫度/℃ 0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液的體積/mL H₂O的
體積/mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液的體積/mL 所需
時間/s

甲 25 5 5 2 /

乙 25 5 6 1 /

丙 35 5 5 V /

①V=
2
2
；
②探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇
甲、乙
甲、乙
（填實驗編號）組實驗進行對比分析；
③為了準確控制反應的溫度，應采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
．

【答案】取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH．；S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；否；2；甲、乙；水浴加熱

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5

相似題

1．某小組探究AgNO₃溶液對氯水漂白性的影響，裝置如圖所示。

（1）A中反應的離子方程式是

。
（2）B中試劑是

。
（3）用化學方程式表示D中NaOH溶液的作用

。
（4）取C中氯水，進行實驗：向溶液a中加入1mL氯水。（品紅是一種色素）

序號溶液a 現(xiàn)象

Ⅰ 1滴品紅+1mLH₂O 幾秒后品紅褪色

Ⅱ 1滴品紅+1mLAgNO₃溶液幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀

【提出猜想】
Ⅱ中品紅褪色慢，推測可能發(fā)生HClO+AgNO₃═AgClO+HNO₃，導致Ⅱ中HClO減少。分析預測沉淀中含AgCl和AgClO。
【實驗驗證】
為驗證沉淀中含AgClO。探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。
【分析】
AgClO具有

性。產(chǎn)生黃綠色氣體的化學方程式是

。
【進一步實驗驗證】
進一步實驗證實Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入飽和NaCl溶液，靜置、過濾，濾渣、濾液備用。
資料：AgClO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgCl
①實驗證實濾渣中無AgClO。
②取濾液，

。
以上實驗說明，所得沉淀中含AgClO。?

發(fā)布：2024/10/23 0:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

解析

2．實驗小組探究金屬銀與碘水的反應。
已知25℃時：
i.碘水中c（I₂）=1.3×10^-3mol?L^-1、c（H⁺）=6.4×10^-6mol?L^-1
ii.次碘酸不穩(wěn)定，室溫下部分分解為碘酸。
iii.K_sp（AgI）=8.5×10^-17；AgI在濃KI溶液中可以（無色）形式存在。
將碘水I₂溶于蒸餾水）加入盛有銀粉的試管中，實驗記錄如下：

實驗Ⅰ 現(xiàn)象

現(xiàn)象a：棕黃色溶液（pH≈5.9）迅速變?yōu)闊o色，Ag粉表面略變暗，未見其他明顯現(xiàn)象，溶液pH≈6.2。
現(xiàn)象b：滴加淀粉溶液，未見明顯變化；繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，溶液仍未見明顯變化。

（1）碘水中I₂與H₂O反應的化學方程式為

。
（2）針對實驗Ⅰ現(xiàn)象a“棕黃色溶液迅速變?yōu)闊o色”的原因，實驗小組提出如下假設：
假設1：銀粉與氫碘酸發(fā)生反應

（填化學方程式）生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；．
假設2：銀粉與碘單質(zhì)直接化合生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；
假設3：銀粉與氫碘酸及O₂共同作用生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少。
實驗小組結(jié)合資料分析并設計實驗驗證假設：
①結(jié)合數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象判斷假設1

（填“是”或“不是”）主要原因。
②通過實驗證實銀粉表面生成了AgI：取表面變暗的銀粉，加入一定量濃KI溶液，振蕩，靜置，取上層清液，加蒸餾水稀釋，出現(xiàn)黃色渾濁。用化學平衡移動原理解釋出現(xiàn)黃色渾濁的原因：

。
③資料表明假設2成立。
④實驗小組針對假設3，在實驗Ⅰ的基礎上設計了實驗Ⅱ和實驗Ⅲ：
實驗Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl₄，充分振蕩后分液，取上層清液，加入淀粉溶液，未見明顯變化；加入稀硫酸后溶液變藍。
實驗Ⅲ：向?qū)嶒灑褡詈笏萌芤褐屑尤?

（填試劑），溶液立即變藍。
綜合實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可以證實假設3。分析實驗Ⅱ的作用是

。
（3）反思：實驗小組認為，本實驗Ag與碘水反應的過程中，AgI的生成促進了體系中氧化還原反應的進行。進行電化學實驗證實。補全如圖所示電化學裝置中的試劑。

發(fā)布：2024/10/23 10:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

解析

3．用脫脂棉包住約0.2gNa₂O₂粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水（如圖1），可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na₂O₂和H₂O反應的結(jié)論如下，請補充完整：
a.有

生成；
b.反應放熱
（2）某研究性學習小組擬用圖2裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。

用以驗證結(jié)論b的實驗方法：反應前將q導管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，觀察到

，證明反應是放熱的。
（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色褪去。針對褪色現(xiàn)象，查閱資料發(fā)現(xiàn)原因之一是反應后溶液中有H₂O₂，使酚酞氧化導致顏色褪去。同學們向反應后溶液中加入

，可觀察到

，說明有H₂O₂存在。
（4）向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu₂O），繼續(xù)加入H₂O₂溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法正確的是

。
A.Cu²⁺是H₂O₂分解反應的催化劑
B.H₂O₂既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
C.Cu²⁺將H₂O₂還原為O₂
D.H₂O₂將Cu₂O氧化為Cu²⁺
（5）資料顯示，Na₂O₂與干燥的HCl能發(fā)生化學反應生成Cl₂，該反應的化學方程式為：

。
發(fā)布：2024/10/23 0:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
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實驗序號	實驗溫度/℃	0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	0.1mol/LH₂SO₄溶液的體積/mL	所需時間/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

序號	溶液a	現(xiàn)象
Ⅰ	1滴品紅+1mLH₂O	幾秒后品紅褪色
Ⅱ	1滴品紅+1mLAgNO₃溶液	幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀

實驗Ⅰ	現(xiàn)象
	現(xiàn)象a：棕黃色溶液（pH≈5.9）迅速變?yōu)闊o色，Ag粉表面略變暗，未見其他明顯現(xiàn)象，溶液pH≈6.2。現(xiàn)象b：滴加淀粉溶液，未見明顯變化；繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，溶液仍未見明顯變化。