優(yōu)氯凈(二氯異氰尿酸鈉)是一種適用范圍廣,高效的殺菌消毒劑。常溫下為白色固體,難溶于冷水。實驗室常用高濃度的NaClO溶液和(CNO3)H3固體,在10℃時反應制備二氯異氰尿酸鈉,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。
已知:2NaClO+(CNO3)H3═(CNO3)Cl2Na+NaOH+H2O
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗。
(2)裝置A中發(fā)生的離子反應方程式為 ClO-3+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OClO-3+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。
(3)待裝置B中出現(xiàn) 液面上方有黃綠色氣體液面上方有黃綠色氣體現(xiàn)象時,可由三頸燒瓶上口加入(CNO3)H3固體;反應過程中仍需不斷通入Cl2的理由是 使反應生成的NaOH再次生成NaClO,提高原料的利用率使反應生成的NaOH再次生成NaClO,提高原料的利用率。
(4)反應結束后,裝置B中的濁液經 過濾過濾、冰水洗滌冰水洗滌、干燥得粗產品.上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低,改進的方法是 在裝置 A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶在裝置 A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。
(5)有效氯含量是判斷產品質量的標準.實驗檢通過下列方法測定有效氯含量。原理為C3N3O3Cl-2+H++2H2O═C3H3N3O3+2HClO、HClO+2I-+H+═I2+Cl-+H2O、I2+2S2O2-3═S4O2-6+2I-。準確稱取1.1200g樣品,配成250.0mL溶液;取250.0mL上述溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過量KI溶液,密封在暗處靜置5min;用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①該樣品的有效率為 63.4%63.4%(有效率=測定中轉化為HClO的氯元素質量×2樣品的質量×100%。保留三位有效數字)。
②若在檢測中加入稀硫酸的量過少,將導致樣品的有效氯測定值 偏低偏低(填“偏高”或“偏低”)。
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
C
l
-
2
O
2
-
3
O
2
-
6
測定中轉化為
HC
l
O
的氯元素質量
×
2
樣品的質量
【考點】制備實驗方案的設計.
【答案】恒壓滴液漏斗;+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;液面上方有黃綠色氣體;使反應生成的NaOH再次生成NaClO,提高原料的利用率;過濾;冰水洗滌;在裝置 A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶;63.4%;偏低
C
l
O
-
3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:4引用:1難度:0.7
相似題
-
1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應,請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃沸點:-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑,??捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?
④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
(3)有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應的化學方程式為
(5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應產生黑色沉淀,寫出該反應的離子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質,為測定產品純度進行如下實驗:稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~