CuCl常用作有機合成催化劑,現(xiàn)有如下兩種方法制備CuCl。
已知:CuCl晶體呈白色,微溶于水,不溶于稀鹽酸和乙醇,露置于潮濕空氣中易水解為綠色的[Cu2(OH)3Cl],見光易分解。
方法一:利用熱分解CuCl2?2H2O(綠色)制備CuCl,并進行相關(guān)探究。
CuCl2?2H2OCuCl2CuCl+Cl2
(1)將下列的實驗操作按準(zhǔn)確的先后順序排列:a→
f
f
→b
b
→e→c
c
→g
g
→d
d
。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品
b.點燃酒精燈加熱至140℃,反應(yīng)一段時間
c.調(diào)整酒精燈溫度>300℃,反應(yīng)一段時間
d.停止通入N2
e.停止通入HCl,然后通入干燥N2
f.在“氣體入口”處通入干燥HCl
g.熄滅酒精燈
(2)關(guān)于上述實驗說法正確的是 AB
AB
(填字母)
A.若加熱時間不足或溫度偏低,最終可能混有CuCl2
B.可通過固體顏色變化,判斷反應(yīng)終點
C.干燥管中最好放無水硫酸銅固體
D.通入干燥HCl的作用是防止CuCl被氧化,可用干燥N2代替
方法二:以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl,設(shè)計的合成路線如圖:
查閱資料可知:
①在較高的鹽酸濃度下,F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮;
②CuCl在溶液中存在:CuCl(s)+2Cl-(aq)?[CuCl3]2-(aq)。
(3)下列敘述正確的是 AD
AD
(填字母)。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去
B.加入萃取劑后,混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振搖
C.通入SO2的目的是將Cu2+還原直接生成CuCl沉淀
D.上述合成路線中,一系列操作包括:抽濾、洗滌、干燥,且干燥時應(yīng)注意密封、避光
(4)向混合液中加入去氧水的主要目的是 使CuCl(s)+2Cl-(aq)?[CuCl3]2-(aq),逆向移動,獲得CuCl固體,且防止CuCl被氧化
使CuCl(s)+2Cl-(aq)?[CuCl3]2-(aq),逆向移動,獲得CuCl固體,且防止CuCl被氧化
。
(5)現(xiàn)稱取mg產(chǎn)品,用硫酸酸化的硫酸鐵溶解,并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,用cmol?L-1KMnO4溶液滴定,平均消耗VmL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后,將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中,使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出
使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出
,數(shù)秒后,取出移液管。
②有同學(xué)認(rèn)為該實驗方案明顯不合理,會導(dǎo)致產(chǎn)品中CuCl的純度嚴(yán)重偏高,理由是 Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多
Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多
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