CuCl常用作有機合成催化劑，現(xiàn)有如下兩種方法制備CuCl。
已知：CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解為綠色的[Cu₂（OH）₃Cl]，見光易分解。
方法一：利用熱分解CuCl₂?2H₂O（綠色）制備CuCl,并進行相關(guān)探究。
CuCl₂?2H₂O

HC

l

氣流

140

℃

CuCl₂

＞

300

℃

CuCl+Cl₂

（1）將下列的實驗操作按準(zhǔn)確的先后順序排列：a→

f

f

→

b

b

→e→

c

c

→

g

g

→

d

d

。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品
b.點燃酒精燈加熱至140℃，反應(yīng)一段時間
c.調(diào)整酒精燈溫度＞300℃，反應(yīng)一段時間
d.停止通入N₂
e.停止通入HCl,然后通入干燥N₂
f.在“氣體入口”處通入干燥HCl
g.熄滅酒精燈
（2）關(guān)于上述實驗說法正確的是

AB

AB

（填字母）
A.若加熱時間不足或溫度偏低，最終可能混有CuCl₂
B.可通過固體顏色變化，判斷反應(yīng)終點
C.干燥管中最好放無水硫酸銅固體
D.通入干燥HCl的作用是防止CuCl被氧化，可用干燥N₂代替
方法二：以CuCl₂（含少量Fe²⁺）粗品為原料制取CuCl,設(shè)計的合成路線如圖：

查閱資料可知：
①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e³⁺能溶解于甲基異丁基甲酮；
②CuCl在溶液中存在：CuCl（s）+2Cl^-（aq）?[CuCl₃]^2-（aq）。
（3）下列敘述正確的是

AD

AD

（填字母）。

A.CuCl₂原料中含有的Fe²⁺經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去
B.加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖
C.通入SO₂的目的是將Cu²⁺還原直接生成CuCl沉淀
D.上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥，且干燥時應(yīng)注意密封、避光
（4）向混合液中加入去氧水的主要目的是

使CuCl（s）+2Cl^-（aq）?[CuCl₃]^2-（aq），逆向移動，獲得CuCl固體，且防止CuCl被氧化

使CuCl（s）+2Cl^-（aq）?[CuCl₃]^2-（aq），逆向移動，獲得CuCl固體，且防止CuCl被氧化

。
（5）現(xiàn)稱取mg產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定，平均消耗VmL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后，將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，

使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出

使管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出

，數(shù)秒后，取出移液管。
②有同學(xué)認(rèn)為該實驗方案明顯不合理，會導(dǎo)致產(chǎn)品中CuCl的純度嚴(yán)重偏高，理由是

Cl^-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多

Cl^-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多

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