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下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）

A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解），但與水中含有大量氫鍵無(wú)關(guān)

B．[Cu（NH₃）₄]SO₄和（NH₄）₂SO₄兩種物質(zhì)中都有配位鍵，所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D．由圖

知酸性：H₃PO₄＞HClO，因?yàn)镠₃PO₄的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

【考點(diǎn)】配合物與超分子；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：55引用：4難度：0.7

相似題

1．鋰亞硫酰氯（Li-SOCl₂）電池具有能量密度高、工作電壓和放電電壓平穩(wěn)、工作溫度范圍寬及貯存壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，在航海、醫(yī)療及井下油田設(shè)備等方面的應(yīng)用廣泛．
（1）Li-SOCl₂電池總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中不存在的相互作用是

（填序號(hào)）．
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.氫鍵 d.范德華力 e.金屬鍵
（2）亞硫酰氯（SOCl₂）中硫的化合價(jià)為

，1molSOCl₂中的σ鍵數(shù)目是

．S、O、Cl三種元素電負(fù)性從大到小的順序是

．
（3）在Li-SOCl₂電池的碳正極中加入金屬酞菁配合物可提高電池的容量和壽命．如圖為一種鐵酞菁配合物的結(jié)構(gòu)，其中M為Fe²⁺，寫(xiě)出Fe²⁺的價(jià)電子排布式

．請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵．
（4）人們發(fā)現(xiàn)Li⁺溶劑化傾向和形成共價(jià)鍵傾向很強(qiáng)，提出類似氫鍵的鋰鍵．如LiF?HF中就存在鋰鍵，下列LiF?HF的結(jié)構(gòu)式正確的是（其中鋰鍵用…表示）

．（填序號(hào)）
a.F-H…Li-F b.H-F…Li-F．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：24引用：1難度：0.5
解析
2．鈷（₂₇Co）的常見(jiàn)化合價(jià)有+2、+3等，均容易形成相應(yīng)配離子，如[Co（NH₃）₆]²⁺、[Co（NH₃）₆]³⁺。[Co（NH₃）₆]²⁺，脫除煙氣中NO的機(jī)理如圖：

Ⅰ.活化氧氣：[Co（NH₃）₆]²⁺在氨水中與氧氣作用生成具有強(qiáng)氧化性的微粒X（其中Co的化合價(jià)為+3），X的結(jié)構(gòu)如圖所示。
（1）用“□”標(biāo)識(shí)出X中體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的基團(tuán)：

。
Ⅱ.配位[Co（NH₃）₆]²⁺較鈷的其它配位離子易吸收NO生成[Co（NH₃）₅NO]²⁺，將NO由氣相轉(zhuǎn)入液相。溶液的pH對(duì)NO的配位脫除率的影響如圖所示。

（2）圖中pH=9.75時(shí)，NO脫除率較低，其原因可能是

。
Ⅲ.氧化吸收：[Co（NH₃）₅NO]²⁺被X氧化為[Co（NH₃）₅NO₂]²⁺，[Co（NH₃）₅NO₂]²⁺在氨水中生成硝酸銨和亞硝酸銨，達(dá)到脫除NO的效果。
（3）用活性炭作催化劑、水作還原劑可實(shí)現(xiàn)[Co（NH₃）₆]²⁺的再生，維持溶液脫除NO的能力，可能機(jī)理如圖所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基團(tuán)，又有大量的堿性基團(tuán)。溶液的pH對(duì)活性炭表面所帶電荷有影響。pH＞6.5時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH＜3.5時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。
①由步驟（ii）可知活性炭表面有大量的

（填“酸性”或“堿性”）基團(tuán)。
②寫(xiě)出步驟（iii）的離子反應(yīng)方程式：

。
（4）一定溫度下，pH對(duì)再生反應(yīng)的影響如圖所示。

①當(dāng)pH＜3.5時(shí)，[Co（NH₃）₆]³⁺的轉(zhuǎn)化率隨pH的減小而降低的原因是

。當(dāng)pH＞6.5時(shí)，[Co（NH₃）₆]³⁺的轉(zhuǎn)化率隨pH的增大而降低的原因是

。
（5）一定pH下，反應(yīng)相同時(shí)間，[Co（NH₃）₆]³⁺的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，可能的原因是

。（至少答出2點(diǎn)）
發(fā)布：2024/9/12 8:0:9組卷：25引用：2難度：0.6
解析