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2021-2022學(xué)年重慶市南開中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷
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試題詳情
兩個(gè)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na
2
CO
3
)。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組均稱取該混合物mg,配成100mL溶液。
甲小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為:利用化學(xué)反應(yīng)把
CO
2
-
3
、
HCO
-
3
完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中w(Na
2
CO
3
)。
(1)取100mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中
CO
2
-
3
、
HCO
-
3
完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是
D
D
(填字母)。
A.CaCl
2
溶液
B.MgSO
4
溶液
C.NaCl溶液
D.Ba(OH)
2
溶液
(2)將所得沉淀充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為bg,由此可以計(jì)算w(Na
2
CO
3
)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測(cè)得w(Na
2
CO
3
)
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
乙小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為:將100mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況的體積,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nmL,由此計(jì)算混合物中w(Na
2
CO
3
)。
(3)裝置a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。
(4)NaHCO
3
與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
HCO
-
3
+H
+
═CO
2
↑+H
2
O
HCO
-
3
+H
+
═CO
2
↑+H
2
O
。
(5)若稱取混合物質(zhì)量m=12.7g,實(shí)驗(yàn)后換算的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積n=2800mL,則測(cè)得w(Na
2
CO
3
)=
83.5%
83.5%
。
【考點(diǎn)】
探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
.
【答案】
D;偏??;分液漏斗;
HCO
-
3
+H
+
═CO
2
↑+H
2
O;83.5%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:5
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,廣泛用于紡織工業(yè).
(1)在一定溫度下,將足量SO
2
氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中,即有保險(xiǎn)粉生成同時(shí)生成一種氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(2)保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
2
-
7
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.2mol保險(xiǎn)粉,理論上可除去Cr
2
O
2
-
7
的物質(zhì)的量為
mol
(3)Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣中易被氧化,某課題小組測(cè)定0.050mol?L
-1
Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣pH變化如下圖1;
①0-t
1
段主要生成
HSO
-
3
,根據(jù)pH變化圖,推測(cè)0-t
1
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
;
②t
3
時(shí)溶液中主要陰離子是
,t
2
-t
3
階段pH變小的主要原因是
.
③若t
1
時(shí)溶液中Na
2
S
2
O
4
全部被氧化成NaHSO
3
,此時(shí)溶液中c(
SO
2
-
3
)-c(H
2
SO
3
)=
mol?L
-1
(填準(zhǔn)確值,不考慮溶液體積變化).
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO
3
轉(zhuǎn)化為Na
2
S
2
O
4
,并獲得較濃的硫酸.
①a為電源的
(填“正極”或“負(fù)極”);
②陰極的電極反應(yīng)式為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn):
回答下列問題:
(1)氣體甲的結(jié)構(gòu)式
,X的化學(xué)式是
。
(2)寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
。
(3)驗(yàn)證溶液B中可能含有的金屬陽(yáng)離子Fe
2+
,下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是
。
A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe
2+
B.用酸性KMnO
4
溶液檢驗(yàn)是否有Fe
2+
C.用NaOH溶液檢驗(yàn)是否有Fe
2+
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:13
引用:1
難度:0.4
解析
3.
某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去.為研究其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn).
又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定.
(1)氣體乙的化學(xué)式
,寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
(2)甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol甲,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的物質(zhì)的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:22
引用:1
難度:0.1
解析
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