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2021-2022學(xué)年湖北省宜昌一中高一(上)期中化學(xué)試卷
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試題詳情
實(shí)驗(yàn)室需用500mL0.12mol/L NaOH溶液,現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題:
(1)配制時(shí)需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
膠頭滴管、500mL容量瓶
膠頭滴管、500mL容量瓶
.
(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱取
2.4
2.4
g NaOH固體。
(3)配制時(shí),正確的操作順序是B
C
C
、
A
A
F、
E
E
、
D
D
(字母表示,每個(gè)操作只用一次)
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)配制該溶液時(shí),玻璃棒的作用為
攪拌和引流
攪拌和引流
。若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是
②④
②④
(填下列編號(hào))。
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
②定容觀察液面俯視
③將NaOH放在紙張上稱量
④NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容觀察液面時(shí)仰視
(5)取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL,稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.06
0.06
mol/L。
【考點(diǎn)】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
.
【答案】
膠頭滴管、500mL容量瓶;2.4;C;A;E;D;攪拌和引流;②④;0.06
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:15
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料.
(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH
4
Al(SO
4
)
2
和NH
4
HCO
3
為原料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH
4
AlO(OH)HCO
3
該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al
2
O
3
.NH
4
AlO(OH)HCO
3
熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
.
(2)NH
4
Al(SO
4
)
2
?12H
2
O的相對分子質(zhì)量為453.欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol
-1
的NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液,配制過程為
①用托盤天平稱量NH
4
Al(SO
4
)
2
?12H
2
O固體
g;
②將上述固體置于燒杯中
.
(3)在0.1mol?L
-1
NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al
3+
計(jì))的對數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液PH至7,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
.
②請?jiān)诖痤}卡的框圖中,畫出0.01mol?L
-1
NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:717
引用:2
難度:0.1
解析
2.
實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液,配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題:
(1)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?
(填各步驟序號(hào))。
A.冷卻至室溫;B.洗滌并移液;C.量??;D.溶解;E.搖勻裝瓶;F.定容;G.移液
(2)配制上述溶液需要如圖所示的儀器中
(填儀器編號(hào)),還需要玻璃儀器
(填儀器名稱)
(3)該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是
mL。
(4)取用任意體積的溶液時(shí),下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是
(填字母)。
A.溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B.溶液的濃度
C.溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D.溶液的密度
(5)若所配制的溶液濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是
。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D.定容時(shí),仰視溶液的凹液面
發(fā)布:2024/10/22 0:0:2
組卷:5
引用:1
難度:0.5
解析
3.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO
4
溶液,回答問題:
(1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
。
(2)根據(jù)計(jì)算,需稱量KMnO
4
固體的質(zhì)量為
g。
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是
(填選項(xiàng)代號(hào))。
A.定容時(shí)加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些
B.定容時(shí)仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
D.配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
Ⅱ.KMnO
4
是一種強(qiáng)氧化劑,加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO
4
可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
(4)用雙線橋法分析反應(yīng):2
M
n
O
-
4
+10Cl
-
+16H
+
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是
。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱
。
(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為
。
發(fā)布:2024/10/18 11:0:2
組卷:1
引用:1
難度:0.5
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