近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如圖：

（1）反應Ⅰ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）ΔH₁=+551kJ?mol^-1
反應Ⅲ：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₃=-297kJ?mol^-1
反應Ⅱ的熱化學方程式：。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。

p₂p₁（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是：。
（3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+=++2I^-
（4）探究i、ii反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序號	A	B	C	D
試劑組成	0.4mol/LKI	amol/LKI0.2mol/LH2SO4	0.2mol/LH2SO4	0.2mol/LKI0.0002molI2
實驗現象	溶液變黃，一段時間后出現渾濁	溶液變黃，出現渾濁較A快	無明顯現象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=。
②比較A、B、C，可得出的結論是 。
③實驗表明，SO₂的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：。

【考點】熱化學方程式；化學平衡的影響因素；含硫物質的性質及綜合應用；探究影響化學反應速率的因素．

【答案】3SO₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）+S（s）△H=-254kJ/mol；＞；反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H₂SO₄的物質的量增大，體系總物質的量減小，H₂SO₄的物質的量分數增大；SO₂；4H⁺；；0.4；在酸性條件下，SO₂與I^-反應速率更快，且SO₂與稀硫酸不發(fā)生反應；反應ⅱ比反應i快，D中由反應ii產生的氫離子使反應i加快